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13.aX、bY、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Y相鄰且a+b=15,Z的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的12,W形成的簡單離子可表示為W2-,下列說法中正確的是(  )
A.最常見的氫化物的沸點:Y>X>W(wǎng)>Z
B.簡單離子半徑:W>X>Y>Z
C.Y與Z能形成化學鍵類型完全相同的兩種化合物
D.Z與W形成的常見化合物溶于水后,水的電離程度變小

分析 X、Y相鄰且a+b=15,則a=7,b=8,X為N元素,Y為O元素,Z的最外層電子數(shù)是其最內層電子數(shù)的12,且原子序數(shù)比Y大,應為Na元素,W形成的簡單離子可表示為W2-,應為S元素,結合對應單質、化合物的性質以及元素周期率知識解答該題.

解答 解:由以上分析可知X為N元素、Y為O元素、Z為Na元素、W為S元素.
A.O、N非金屬性較強,對應的氫化物分子之間含有氫鍵,沸點較高,水的沸點最高,常溫下為液體,但NaH為離子化合物,沸點最高,應為Z>Y>X>W(wǎng),故A錯誤;
B.離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,具有相同核外電子排布的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故B正確;
C.氧化鈉只存在離子鍵,過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵,故C錯誤;
D.硫化鈉水解呈堿性,促進水的電離,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系,為高頻考點和常見題型,題目難度中等,利用原子結構來推斷元素是解答本題的關鍵,注意明確短周期元素的內層電子只能為2或8,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.基態(tài)硅原子的最外能層的各能級中,電子排布的方式正確的是( �。�
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.一定溫度下,反應N2(g)+O2(g)?2NO(g)在密閉容器中進行,下列措施不改變化學反應速率的是
(  )
A.恒容充入N2B.縮小體積使壓強增大
C.恒容充入氦氣D.恒壓充入氦氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.某學生欲通過實驗判斷A、B、C三塊金屬的活動性,做了如下實驗并得結論:當A與B組成原電池時,A 為電池的正極;當B與C組成原電池時,電流方向為由B到C,據(jù)此可知這三種金屬的活動性強弱順序為(  )
A.A>B>CB.A>C>BC.C>B>AD.B>C>A

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列各組中的反應,屬于同一反應類型的是(  )
A.由溴丙烷水解制丙醇;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
B.由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由丙烯與水反應制丙醇

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.科學家研制出多種新型殺蟲劑,以代替DDT.如圖所示的化合物A就是其中的一種,下列關于化合物A的說法中正確的是( �。�
A.化合物A的分子式是C15H22O3
B.化合物A是芳香族化合物
C.化合物A可以發(fā)生鹵代反應、酯化反應和銀鏡反應
D.1mol化合物A最多可與1molH2發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.某學校化學興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用,專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl3溶液和膽礬晶體(CuSO4•5H2O),其實驗方案如圖:請回答下列問題:
(1)將合金研磨成合金粉的目的是增大反應物的接觸面積,使反應速率加快.
(2)分別寫出步驟 I、II中發(fā)生反應的化學方程式:
I:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;  II:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑.
(3)在濾液B轉化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制,可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體,該氣體的電子式為,寫出更改試劑(氣體過量)后生成沉淀E所發(fā)生反應的離子方程式:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)該小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4,該反應的總化學方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),下列說法正確的是( �。�
A.升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
B.使用高效催化劑只能提高正反應速率
C.反應達到平衡后,NO的反應速率為零
D.單位時間內消耗CO和CO2的物質的量相等時,反應達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.(1)物質的量濃度相同的下列物質的溶液①NH4Cl  ②NH4HSO4  ③CH3COONH4,c(NH4+)由小到大的順序是③①②(填序號).
(2)同濃度的下列溶液:①CH3COONH4  ②NH4Cl  ③Na2CO3 ④NaHCO3,其中pH由大到小的順序是③④①②.
(3)物質的量濃度相同的 ①鹽酸、②硫酸溶液、③醋酸(CH3COOH)溶液各100mL分別與足量的Zn反應,在相同的條件下,產生H2的體積分別為V1、V2、V3,它們由大到小的順序是V2>V1=V3
(4)CH3COONa溶液呈堿性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-(用離子方程式表示).
(5)常溫時,若10體積pH1=a的鹽酸溶液與1體積pH2=b的氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性,則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是a+b=15或pH1+pH2=15.

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同步練習冊答案
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