【題目】I.現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①HNO3②冰醋酸③氨水④Al(OH)3⑤NaHCO3（s）⑥Cu⑦氯水⑧CaCO3⑨H2CO3⑩鹽酸

（1）上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有__________（填序號），屬于弱電解質(zhì)的有__________（填序號）。

（2）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：④__________；⑤__________；⑨__________。

Ⅱ.少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的__________（填序號）。

①加H2O②加NaOH固體③滴入幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸．

【答案】①⑤⑧ ②④⑨ H2O+AlO2﹣+H+Al(OH)3Al3++3OH﹣ NaHCO3=Na++HCO3﹣ H2CO3H++HCO3﹣ ③⑦⑧

【解析】

I．強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠全部電離的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)指水溶液或熔融狀態(tài)下能夠部分電離的電解質(zhì)；電解質(zhì)、非電解質(zhì)的對象是化合物，溶液、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽及活潑的金屬氧化物等是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水等屬于弱電解質(zhì)。在書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)電離方程式用“”。

Ⅱ．少量鐵粉與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以適當(dāng)升高溫度，溫度越高反應(yīng)速率越快；可以增大氫離子的濃度，氫離子的濃度越大，反應(yīng)速率越快；可以利用原電池，但是還要注意題中說的不改變氫氣的量。

I．(1)①HNO3是強(qiáng)酸，溶于水，在水中全部電離，HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)；

②冰醋酸是弱酸，溶于水，在水中部分電離，冰醋酸是弱電解質(zhì)；

③氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④Al(OH)3溶于水的部分，在水溶液中部分電離，Al(OH)3是弱電解質(zhì)；

⑤NaHCO3溶于水，在水中全部電離，NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦氯水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧CaCO3溶于水的部分，在水中全部電離，CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；

⑨H2CO3是弱酸，在水溶液中部分電離，H2CO3是弱電解質(zhì)；

⑩鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故上述物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有①⑤⑧；上述物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的有②④⑨；

(2)④Al(OH)3是兩性物質(zhì)并且屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中既存在酸式電離，又存在堿式電離，其電離方程式為H2O+AlO2﹣+H+Al(OH)3Al3++3OH﹣；

⑤NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3﹣；

⑨H2CO3是二元弱酸，是弱電解質(zhì)，分步電離，第一步電離為主，其電離方程式為H2CO3H++HCO3﹣，HCO3﹣H++CO32-；

Ⅱ．①加H2O，溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，①不符合題意；

②加NaOH固體后，OH-+H+=H2O，溶液中氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，②不符合題意；

③滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，③符合題意；

④加CH3COONa固體生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中的氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，④不符合題意；

⑤加NaCl溶液，溶液中的氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，⑤不符合題意；

⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬鐵把溶液中的銅離子置換出來，少量的銅覆蓋在鐵表面，在稀鹽酸中形成原電池，反應(yīng)速率加快，與鹽酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致生成氫氣的物質(zhì)的量減少，⑥不符合題意；

⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），反應(yīng)速率加快，⑦符合題意；

⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，⑧符合題意；

故③⑦⑧符合題意。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制NaClO2的工藝流程如圖所示。

下列說法不正確的是

A.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

B.吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑

C.工業(yè)上將ClO2氣體制成NaCIO2固體,其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸

D.通入的空氣的目的是驅(qū)趕出ClO2，使其被吸收其充分吸收

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【題目】氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應(yīng)：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.當(dāng)v(H2)＝v(H2O)時(shí)，達(dá)到平衡

B.升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)

C.使用高效催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率

D.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))，根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式____________________；上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝____________。

Ⅱ．某學(xué)生做濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)，將2支試管編號為①②，并按下表中物質(zhì)的量進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄的時(shí)間數(shù)據(jù)是：16s、28s。請將2個(gè)數(shù)據(jù)填入下表的適當(dāng)位置，并寫出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

試管編號

加入3%Na2S2O3

加H2O

加稀鹽酸(1∶5)

出現(xiàn)渾濁時(shí)間

①

3mL

3mL

5滴

a._____s

②

4mL

2mL

5滴

b._____s

(1)將對應(yīng)①②的時(shí)間分別寫出：a.____________，b.____________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________________________________。

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如下實(shí)驗(yàn)探究鐵釘在不同溶液中的吸氧腐蝕。

下列說法不正確的是

A. 上述正極反應(yīng)均為O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 在不同溶液中，Cl是影響吸氧腐蝕速率的主要因素

C. 向?qū)嶒?yàn)④中加入少量(NH4)2SO4固體，吸氧腐蝕速率加快

D. 在300 min內(nèi)，鐵釘?shù)钠骄醺g速率酸性溶液大于中性溶液

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【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的用途及性質(zhì)的說法正確的是

A.乙烯使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色的原理相同

B.苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)

C.淀粉、蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)水解生成水和CO2等

D.用K2Cr2O7檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家積極探索新技術(shù)對CO2進(jìn)行綜合利用, CO2可用來合成低碳烴。

CO2(g) +4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) ΔH= a kJ/mol

(1)已知：①4H2（g）+ 2O2（g）=4H2O（g） △H=-967.2kJ/mol．

②CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(g) ΔH=-802.0 kJ/mol．

請回答：①②這兩個(gè)反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大，其原因是__________________； a=____________kJ/mol。

(2)在體積為1L的密閉剛性容器中，充入4mol H2和1mol CO2，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。

①已知M點(diǎn)總壓為1MPa，該反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)Kp=______MPa-2。(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)。）

②欲增加二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________。

A．通入惰性氣體 B．提高溫度

C．增加二氧化碳濃度 D．增加氫氣濃度

③下列說法正確的是_________。

A．平衡常數(shù)大小：KN>KM

B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃ 時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1

C．圖1中M點(diǎn)時(shí)，甲烷的體積分?jǐn)?shù)為12.5%

D．當(dāng)壓強(qiáng)或n( H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

(3)新型高效的甲烷燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式：CH4+2O2=CO2+2H2O。

①該電池的負(fù)極是___________(填a或b)，②負(fù)極電極反應(yīng)式為___________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是______

a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸

c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油

(2)現(xiàn)有化合物：甲： 乙： 丙：

①請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：____。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：____(填代號)。

(3)A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應(yīng)放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，A不能；B苯環(huán)上的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)。則A和B的名稱及結(jié)構(gòu)簡式為：A_____，B_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

B.將少量氯化鐵溶液滴入硫化鈉溶液中：2Fe3＋＋S2－=2Fe2＋＋S↓

C.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2＋8H＋＋6I－=3I2＋2NO↑＋4H2O

D.1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl等體積混合：2＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O

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同步練習(xí)冊答案