Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，請你參與實(shí)驗(yàn)過程，并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)報告(填寫表格中橫線上數(shù)字序號所示內(nèi)容)。

實(shí)驗(yàn)原理	m=cVM
實(shí)驗(yàn)儀器	托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL ① 、膠頭滴管
實(shí)驗(yàn)步驟	（1）計算：溶質(zhì)NaCl固體的質(zhì)量為 ② g。 （2）稱量：用托盤天平稱取所需NaCl固體。 （3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 （4）轉(zhuǎn)移、洗滌：將燒杯中的溶液注入儀器①中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，洗滌液也都注入儀器①中。 （5） ③ :將蒸餾水注入儀器至液面離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。 （6）搖勻：蓋好瓶塞 ，反復(fù)上下顛倒，然后靜置。
思考與探究	（1）實(shí)驗(yàn)步驟（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、 ④ 。 （2）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)步驟（6）后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，于是再向容器中滴加蒸餾水至刻度線，該同學(xué)所配置溶液是濃度 ⑤ (填“>”、“=”或“<”)2.00mol/L。

Answer 1

【答案】①容量瓶 ②11.7 ③定容 ④引流 ⑤<

【解析】試題分析：①配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：容量瓶；

②配制100mL2.00mol/LNaCl溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量m=2.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g；故答案為：11.7；

③溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后需要定容液面至容量瓶的刻度線，故答案為：定容；

④步驟（4）中溶液沿著玻璃棒流入容量瓶中，故答案為：引流；

⑤蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，會有部分液體殘留在容量瓶刻度線以上，若再加蒸餾水，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低，故答案為：＜。