已知某可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g) 在密閉容器中進行，下圖表示在不同時刻時間t、溫度T和壓強P與生成物C的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是 （  ）
A．T2>T1 P1<P2 m+n<P△H<0B．T1<T2 P1<P2 m+n<P△H<0
C．T1>T2 P2>P1 m+n>P △H<0D．T1>T2 P1<P2 m+n>P △H>0
C
當壓強相同時，溫度為T1的先達到平衡，說明溫度是T1大于T2。但溫度越高，生成物的含量越低，所以正反應是放熱反應。當溫度相同時，壓強為P2的先達到平衡，說明P2大于P1，壓強越大，生成物的含量越高，所以正反應是體積減小的反應，即m+n大于p。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，N2(g)和H2(g)反應生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在相同條件下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kJ。則下列關系式正確的是
A．2Q2=Q1=92.4B．Q2<Q1<92.4
C．Ql<Q2<92.4D．Ql=Q2<92.4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

影響某可逆反應限度的主要因素是
A．反應物的性質(zhì)B．反應的溫度
C．反應物的濃度D．反應體系的壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施有利于反應：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = －92kJ·mol－1平衡向正反應方向移動的是(  )
①升高溫度 ②降低溫度 ③增大壓強 ④減小壓強 ⑤增大NH3濃度 ⑥減小大NH3濃度
A．②④⑥B．①③⑥C．②③⑤D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (     )
A．反應NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何條件下均能自發(fā)進行
B．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
C．溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變
D．由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉化為BaCO3沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：在體積固定的密閉容器中，不能用于判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是
A．單位時間內(nèi)，生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
B．單位時間內(nèi)，生成n mol O2的同時消耗2n mol NO
C．某時刻NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2∶2∶1
D．混合氣體的顏色不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是(　　).
A．水總是自發(fā)地由高處往低處流
B．放熱反應容易自發(fā)進行，吸熱反應不能自發(fā)進行
C．有序排列的火柴散落時成為無序排列
D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。在密閉容器中進行，當達到平衡時欲使混合氣體的顏色加深，應采取的措施 
A．減小容器體積B．降低溫度C．加入催化劑D．充入H2氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程不用熵判據(jù)判斷的是
A．氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B．冬天一杯熱水很快變冷
C．有序排列的火柴散落時成為無序排列
D．多次洗牌以后，撲克牌毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大

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