【題目】下列物質(zhì)能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)并使溴水褪色的是

A.乙醇B.乙烯C.苯D.甲烷

【答案】B

【解析】

A．乙醇中沒(méi)有碳碳雙鍵，不能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以不能使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯含有碳碳雙鍵，溴水中的溴能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，所以能使溴水褪色，故B正確；

C．苯在催化劑作用下可與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成溴苯，但苯不與溴水反應(yīng)，溴易溶于有機(jī)溶劑，苯使溴水褪色是苯萃取溴水中的溴，未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷屬于烷烴，不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A. 1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B. 在0 ℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子

C. 25 ℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D. 將0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02molCO2，發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時(shí)可能有如圖曲線，則下列說(shuō)法正確的是

A. 相同條件下，對(duì)于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B)，一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA，M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是（ ）
①用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③化石燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源．
A.①②③
B.②③④⑤
C.③⑤
D.①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑：

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、_____________、_____________；

②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________；_______________________；

(2)實(shí)驗(yàn)所得純NaCl的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A.SiO2→H2SiO3
B.HClO→O2
C.Fe→FeCl2
D.Cu→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)都是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有_____________。

A．單質(zhì) B．氧化物 C．電解質(zhì) D．鹽 E．化合物

(2)人們常用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。右圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、置換反應(yīng)的字母依次是_____________

(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。

(4)已知某氧化還原反應(yīng)Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH

① 用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

② 反應(yīng)中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。

③ 比較該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實(shí)驗(yàn)操作如下：

A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；

B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；

C．用量筒量取 mL98%的濃硫酸；

D．將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；

E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；

G．改用 逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；

H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2 cm處。

(1)填寫上述步驟中的空白：

C：________ ；D ：將________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。

(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________（用字母表示）。

(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號(hào)）。

① 量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；

② 轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；

③ 溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；

④ 未冷卻至室溫定容；

⑤ 定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；

⑥ 定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A. 46g乙醇中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B. FeBr2與等物質(zhì)的量的Cl2充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3中含有0.3NA個(gè)氯原子

D. 常溫常壓下，2.0g重水(D2O)中含有NA個(gè)中子

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