20mLCaCl2溶液加水稀釋至100mL，稀釋后的溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2.5mol/L
B、5mol/L
C、1.25 mol/L
D、2mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變．
解答： 解；設(shè)稀釋前CaCl2的物質(zhì)的量濃度為x，稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變，則
0.02L×x×2=0.1L×1mol/L，解得x=2.5mol/L．
故選A．
點評：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量的計算，側(cè)重物質(zhì)的量濃度之間的計算，明確計算公式及各量之間的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時醋酸的電離常數(shù)為1.0×10-5．計算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物質(zhì)的量濃度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
B、乙醇和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、淀粉、纖維素化學(xué)式均為（C6H10O5）n，互為同分異構(gòu)體
D、乙烯和苯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中共十八大報告中提出：“加強生態(tài)文明宣傳教育，增強全民節(jié)約意識、環(huán)保意識、生態(tài)意識，形成合理消費的社會風(fēng)尚，營造愛護生態(tài)環(huán)境的良好風(fēng)氣．”下列行為不利于“生態(tài)文明”建設(shè)的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中要考慮“原子經(jīng)濟性”以提高效率
B、資源的開發(fā)和利用，要考慮可持續(xù)發(fā)展的原則
C、要加強對工業(yè)“三廢”的治理，以保護環(huán)境
D、將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，以解決“白色污染”問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷．
（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①
 
②
 
．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是
 

①CO2      ②HCl      ③H2O     ④O2
A．①②③B．②③④C．②③D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是
 

A．轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲運的物質(zhì)    
B．轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)
C．提高氯氣的利用率                    
D．增強漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式
 
其有效成分是
 
（填名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將7.1g Na2SO4放人足量水中完全溶解，得200g Na2SO4溶液（密度為1.2g/cm3），則該溶液中含有溶質(zhì)Na2S04的物質(zhì)的量為
 
，溶液中Na+的物質(zhì)的量為
 
，SO42-的物質(zhì)的量為
 
，此溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中含有自由移動的Cl-離子的是（　　）
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態(tài)HCl
D、NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：
NaClMgCl2AlCl3SiCl4
熔點/℃801714190-70
沸點/℃1 4131 41218057.57
有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中粒子之間以范德華力結(jié)合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體．其中與表中數(shù)據(jù)一致的是（　　）
A、①②B、②③C、①②④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空
（1）決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大��；③粒子間的距離．對固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述
 
決定（填寫編號，下同）；對氣體物質(zhì)而言，它主要由上述
 
決定．
（2）標準狀況下，體積為11.2L的CO2的質(zhì)量
 
g．
（3）配制100mL2mol?L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為
 
ml．
取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為
 
，加入足量的鋅，生成表況下氫氣的體積為：
 
L．
（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是
 
．
（5）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①二氧化碳（CO2）②碳酸鈉（Na2CO3）③氯水 ④鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述五種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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