【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標(biāo)況下11.2L 甲醇所含共價鍵數(shù)為5NA

B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子數(shù)為6NA

C. 46g乙醇在金屬銅催化下完全反應(yīng)生成乙醛轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D. 0.1L 12mol/L 濃硫酸與足量Zn完全反應(yīng)標(biāo)況下生成氣體1.2NA

【答案】C

【解析】A、甲醇標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體，11.2 L甲醇不是0.5mol，故A錯誤；B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液中還含有大量的水，水中也含有氧原子，故B錯誤；C. 46g乙醇的物質(zhì)的量為=1mol，在金屬銅催化下完全反應(yīng)生成乙醛，消耗0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C正確；D. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)放出二氧化硫，變成稀硫酸后，與鋅反應(yīng)才能放出氫氣，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)

B. 加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率

C. H2O2分解的熱化學(xué)方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q

D. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

親水型功能高分子M和香料N可由如圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去）：

已知：

①A是芳香烴的含氧衍生物，相對分子質(zhì)量為108

②有機(jī)物分子中，同一個碳原子上連接有兩個羥基時不穩(wěn)定，會自動脫水

(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O

請回答下列問題：

(1)E的化學(xué)名稱_______，C的結(jié)構(gòu)簡式 _______；

(2) M中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______，A生成B的反應(yīng)類型________；

(3)寫出F到G的第一步化學(xué)方程式______________；

(4)同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)，不計G本身）

①苯環(huán)上有四種不同的氫

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

③遇氯化鐵溶液會顯色

④分子中只存在一個環(huán)

(5)仿照題中的合成線路圖，以乙醇為起始物，無機(jī)試劑任選，寫出合成聚-2-丁烯醛的線路圖：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA

B．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

C．常溫常壓下，5 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA

D．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含鈷化合物在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用，請回答下列問題：

(1)基態(tài)Co3+的價電子排布圖為____。

(2)鈷的配合物[Co(NH3)5Br](NO3)2

①第一電離能N_____O(填“大于”、“小于”或“不能確定”)；兩種配位原子的雜化軌道類型均為____；

②鈷離子周圍配位鍵數(shù)目（配位數(shù)）是 ___；N03-的空間構(gòu)型為____；

③已知Br的含氧酸酸性由強(qiáng)到弱的順序為HBrO4>HBrO3>HBrO2>HBrO，其原因是____。

(3)某鈷氧化物品體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)如下圖所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗線面出的結(jié)構(gòu)單元不能描述CoO2)的化學(xué)組成的是_____

(4)Co的另一種氧化物的晶胞如圖，已知鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為b pm，它們在晶體中是緊密接觸的，鈷原子填在氧原子的 ___填“正八面體”、“正四面體”或“立方體”）空隙；鈷原子與跟它次近鄰的氧原子之間的距離為____；在該鈷的氧化物品體中原子的空間利用率為____（均用含a、b的計算表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，具有漂白性的物質(zhì)是( )

A.氫氧化鈉溶液B.漂白粉C.干燥的氯氣D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為前20號原子序數(shù)依次遞增的四種元素，X與Y能形成X2Y和X2Y2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，Z原子的原子序數(shù)為最外層電子數(shù)的3倍，等物質(zhì)的量的單質(zhì)W所含電子數(shù)為化合物X2Y電子數(shù)的兩倍，則以下說法錯誤的是（ ）

A. 氫化物的穩(wěn)定性為Y>Z B. X2Y2的電子式為

C. WY2 中既含有共價鍵又含有離子鍵 D. WX2能與X2Y反應(yīng)生成X2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系，完成相關(guān)問題：

甲：飽和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）將丙繼續(xù)加熱煮沸得到紅褐色透明液體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

（2）用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體，請寫出相關(guān)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論____________________________________________________________。

（3）向經(jīng)過檢驗后的丙中逐滴加入稀鹽酸，會出現(xiàn)一系列變化：

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象，原因為________________________。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液，此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為____________________。

（4）向丙中加入電極通電后，Fe(OH)3膠體粒子移向_______極；（填“陰極”或“陽極”）

（5）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填實驗現(xiàn)象），則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．圖中所示物質(zhì)中，X為H2，Y為N2

B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+

C．當(dāng)有3g H+通過質(zhì)子交換膜時，Z的體積為22.4L

D．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

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