已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列正確的關(guān)系是  （　�。�

A．v（NH3）＝v（O2）
B．v（O2）＝v（H2O）
C．v（NH3）＝v（H2O）
D．v（O2）＝v（NO）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用來表示可逆反應(yīng)2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正確圖像為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是(　　)

A．用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B．用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )

A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
B．K隨著溫度的升高而增大
C．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同時(shí)向五個溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，分別加入等量的原料氣(SO2和O2)，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。經(jīng)過相同的反應(yīng)時(shí)間后，分別測定五個容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(α)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，不可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是(   )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

圖甲、圖乙分別表示反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是(   )

A．圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大反應(yīng)物的濃度
B．圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)
C．圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度
D．圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

納米鈷(Co)常用于CO加氫反應(yīng)的催化劑，500 K時(shí)有催化反應(yīng)：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．納米技術(shù)的應(yīng)用，提高了催化劑的催化性能
B．縮小容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的濃度減小
C．溫度越低，越有利于CO催化加氫
D．從平衡體系中分離出H2O(g)能加快正反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L－1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄10～55 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 ℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是(　　)

A．40 ℃之前與40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反
B．圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0×10－5 mol·L－1·s－1
D．溫度高于40 ℃時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對于可逆反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是                  (　　)。

A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，對體系充入稀有氣體并加壓，平衡總是向逆反應(yīng)方向移動
C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動
D．當(dāng)v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1時(shí)，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

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