【題目】如圖甲表示麥芽糖酶催化麥芽糖水解的模型,圖乙表示在最適溫度下,麥芽糖酶的催化速率與麥芽糖量的關系。
(1)該模型能解釋酶的催化具有專一性,酶的專一性是指 __________ ,圖中d和e代表 。
(2)限制g~h上升的原因是 ,如果溫度升高5℃,g點將 (填“上移”或“不變”或“下移”),原因是 。
(3)能否用斐林試劑鑒定麥芽糖酶是否完成對麥芽糖的催化分解? (填“能”或“不能”)
(4)在3支試管中分別加入2mL 3%的可溶性淀粉溶液,并分別放到沸水、熱水(約60℃)和冰塊中;5min后,再在3支試管中分別加入1mL 2%的新鮮淀粉酶溶液,搖勻;5min后,又在3支試管中各滴入2滴碘液,搖勻并觀察3支試管中溶液顏色的變化情況。請回答:
①該實驗的目的是 。
②該實驗的原理是 。
【答案】(1)一種酶只能對一種底物或一類底物起催化作用 葡萄糖
(2)酶的數(shù)量 下移 溫度過高使酶的空間結(jié)構(gòu)遭到破壞,活性降低
(3)不能
(4)① 探究不同溫度對酶活性的影響(2分)
② 淀粉遇碘液變藍,淀粉的水解產(chǎn)物遇碘液不變藍(2分)
【解析】(1)酶的專一性是指一種酶只能催化一種或一類物質(zhì)的化學反應;由以上分析可知,圖中d和e代表葡萄糖。
(2)g~h段,隨著麥芽糖濃度的升高,催化速率不變,原因是酶數(shù)量的限制;圖乙是在最適溫度下獲得的曲線,如果溫度升高5℃,使酶的空間結(jié)構(gòu)遭到破壞,則酶活性將會降低,催化速率減慢,所以g點將下移。
(3)麥芽糖及麥芽糖水解形成的葡萄糖均為還原糖,因此不能用斐林試劑鑒定麥芽糖酶是否完成對麥芽糖的催化分解。
(4)①該實驗的自變量是溫度,因變量是酶的活性,因此其目的是探究溫度為酶活性的影響。
②該實驗的原理是淀粉遇碘變藍色,淀粉酶催化淀粉水解,產(chǎn)物遇碘不變藍色。
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【題目】下圖表示的是在最適溫度下,反應物濃度對酶所催化的化學反應速率的影響,請分析回答:
(1)酶是活細胞產(chǎn)生的具有 作用的有機物,其本質(zhì)絕大多數(shù)是 ,少數(shù)是 。
(2)隨著反應物濃度的增加,反應速率加快,在 點達到最高值,限制反應速率增高的原因是。
(3)在A點適當提高反應溫度,反應速率 ;在C點提高反應物濃度,反應速率 ,產(chǎn)物量 。
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【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( )
A. 2N2(g)+O2(g)2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol-1
B. Ag(s)+ Cl2(g)AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol-1
C. HgO(s)Hg(l)+ O2(g) ΔH=+91 kJ·mol-1
D. H2O2(l) O2(g)+H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol-1
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【題目】一種氣態(tài)烷烴X和一種氣態(tài)烯烴Y組成的混合物10g,其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍,該混合氣體通過溴水,使溴水增重8.4g,則X、Y可能是( )
A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D. 乙烯和丙烯
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【題目】下列各組微粒的空間構(gòu)型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-
A. 全部 B. 除①④⑥以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥
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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是
A. 氫氧化鈉與鹽酸反應 B. 葡萄糖與氧氣反應
C. 氧化鈣與水反應 D. Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl反應
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【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
(1)硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示,根據(jù)如圖回答下列問題:
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。
②一定條件下,將SO2與O2以體積比為2︰1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生反應,能說明該反應已達到平衡的是________(填選項字母)。
a.體系的密度不發(fā)生變化
b.SO2與SO3的體積比保持不變
c.體系中硫元素的質(zhì)量分數(shù)不再變化
d.單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移4 mol電子,同時消耗2 mol SO3
e.容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
(2)一定條件下,合成氨反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化,圖2表示在2 L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為________,升高溫度,平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②由圖2信息,計算0~10 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)________,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則n(N2)的變化曲線為________(填“a”“b”“c”或“d”)。
③圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中,反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點,溫度T1________T2(填“>”“=”或“<”)。
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【題目】甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質(zhì)及數(shù)量如圖所示,三個容器最初的容積相等,溫度相同,反應中甲、丙的容積不變,乙中的壓強不變,在一定溫度下反應達到平衡。下列說法正確的是
A. 平衡時各容器內(nèi)c(NO2)的大小順序為乙>甲>丙
B. 平衡時N2O4的百分含量:乙>甲=丙
C. 平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉(zhuǎn)化率相同
D. 平衡時混合物的平均相對分子質(zhì)量:甲>乙>丙
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