Question

由鋁粉和氧化鐵混合物組成的鋁熱劑，高溫時發(fā)生鋁熱反應，若1.6g氧化鐵發(fā)生反應：求
（1）參加反應鋁粉的物質(zhì)的量是多少？
（2）生成的氧化鋁用1.0mol/LNaOH溶液全部溶解，需NaOH溶液的體積是多少毫升？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）利用n=

m

M

計算氧化鐵的物質(zhì)的量，然后代入2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe來計算；
（2）利用Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O來計算．

解答： 解：（1）氧化鐵的物質(zhì)的量為

1.6g

160g/mol

=0.01mol，
設(shè)參加反應鋁粉的物質(zhì)的量為x，
2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe
 2    1
 x     0.01mol

2

1

=

x

0.01mol

，解得x=0.02mol，
答：參加反應鋁粉的物質(zhì)的量是0.02mol；
（2）反應鋁粉的物質(zhì)的量是0.02mol，則Al₂O₃的物質(zhì)的量是0.01mol，
設(shè)需要NaOH溶液的體積是y，
則Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O
  1       2
0.01mol   y×1.0mol/L

1

2

=

0.01mol

y×1.0mol/L

，解得y=0.02L=20mL，
答：需NaOH溶液的體積是20毫升．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，學生應注意解答的格式要規(guī)范即可．