對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（    ）

A.2 mol SO2和足量的O2反應，必生成2 mol SO3

B.平衡時SO2、O2、SO3的分子數(shù)之比為2∶1∶2

C.平衡時SO2消耗速率必定等于O2生成速率的2倍

D.平衡時SO2濃度必為O2濃度的2倍

解析：選項A中，可逆反應中反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物；選項B中，平衡時SO2、O2、SO3三種物質(zhì)的分子個數(shù)之比與計量數(shù)沒有必然的聯(lián)系；選項C中平衡時，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率為O2的生成速率的2倍；選項D中，平衡時，SO2的濃度與O2的濃度關系與反應起始的投料量有關。

答案：C

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對于反應2SO2+O2?2SO3，下列判斷正確的是（　　）

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對于反應2SO2+O2?2SO3（g），當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的SO3的反應速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    編號     改變的條件 生成SO3 的速率
   ①     降低溫度
 
   ②   增大氧氣濃度
 
   ③   使用負催化劑
 
   ④     壓縮體積
 
研究化學反應速率的影響因素的實驗中．填寫表格
編號 實驗操作 實驗的目的
① 3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 5℃左右的冷水的燒杯中
 
② 3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 40℃左右的熱水的燒杯中
③ 2-3毫升3mol/L的HCl溶液 5克CaCO3 CaCO3固體 固體的表面積因素對化學反應速率的影響
④
 
 
 CaCO3粉末

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