【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列的是

A.硫酸、純堿、食鹽B.硝酸、燒堿、膽礬

C.醋酸、乙醇、硫酸銨D.鹽酸、熟石灰、苛性鈉

【答案】B

【解析】

A.硫酸H2SO4，屬于酸，純堿Na2CO3，屬于鹽，食鹽NaCl，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；

B.硝酸HNO3，屬于酸，燒堿NaOH，屬于堿，膽礬CuSO4，屬于鹽，故B正確；

C.醋酸CH3COOH，屬于酸，乙醇CH3CH2OH，不屬于堿，硫酸銨(NH4)2SO4,屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸，是酸，熟石灰Ca(OH)2，屬于堿，苛性鈉NaOH，屬于堿，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線(xiàn)來(lái)表示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)曲線(xiàn)由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是____________________。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

(2)曲線(xiàn)由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_______________________________。

(3)曲線(xiàn)由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_______________________________。

II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：______________、_________________；

（2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：__________________；

（3） 實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO和H2在443～473K溫度下，并用鈷作催化劑時(shí)，可以反應(yīng)生成n=5～8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。

（1）寫(xiě)出用CnH2n+2表示人工合成汽油的化學(xué)方程式___________。

（2）如果向密閉的合成塔里通入恰好能完全反應(yīng)的CO和H2，當(dāng)完全反應(yīng)后，合成塔內(nèi)溫度不變，而塔內(nèi)氣體壓強(qiáng)降低到原來(lái)的2/5。計(jì)算說(shuō)明這時(shí)有無(wú)汽油生成_____。

（3）要達(dá)到上述合成汽油的要求，CO和H2的體積比的取值范圍是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ：(1)將鈉、鐵、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：____________與鹽酸反應(yīng)最劇烈。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

Ⅱ：利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器B的名稱(chēng)為_____________，干燥管D的作用為防止______________________。

(2)若要證明非金屬性：Cl>I-，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，C中加淀粉-碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液__________________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____________溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性：，則在A中加鹽酸、B中加、C中加溶液。觀察到C中溶液_____________填現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有____________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的敘述中，正確的是

A.凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)

B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有單質(zhì)參加

C.生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D.分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

①A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是____________。

②A中只有一種一氯取代物B。寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_____________________。

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________________。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是（選填序號(hào)）________________________。

①加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④水解反應(yīng)

“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”，“TBHQ”與NaOH溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置，可由乙二醛制備乙二酸，反應(yīng)原理為OHC-CHOHOOC-COOH下列說(shuō)法正確的是

A. 該裝置利用上述反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 電極的反應(yīng)式為

C. 鹽酸除增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性的作用，還提供參與電極反應(yīng)

D. 理論上每得到乙二酸，將有從右室遷移到左室

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是

A.Al跟NaOH溶液共熱

B.Al(NO3)3跟過(guò)量的NaOH溶液

C.Al2O3和水共熱

D.Al2(SO4)3和過(guò)量的氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碲是ⅥA 族元素，其單質(zhì)和化合物在化工生產(chǎn)等方面具有廣泛地應(yīng)用。

(1)TeO2 是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿。TeO2 和足量 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)從粗銅精煉的陽(yáng)極泥(主要含有 Cu2Te)中提取粗碲的一種工藝流程如圖：

①已知加壓酸浸時(shí)控制溶液的 pH 為 5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 溶液濃度過(guò)大，產(chǎn)生 的后果是______________________________________________。

②對(duì)濾渣“酸浸”后，將 Na2SO3 加入 Te(SO4)2 溶液中進(jìn)行“還原”得到固態(tài)碲，該反應(yīng)的離子 方程式是______________________________________________。

③“還原”得到固態(tài)碲后分離出粗碲后，對(duì)粗碲進(jìn)行洗滌，判斷洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_____。

(3)已知陽(yáng)極泥中 Cu2Te 的含量為 a%，則 m 噸陽(yáng)極泥理論上可制得純度為 n%的粗碲_____ 噸。

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