元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n－1）np（n＋1），則下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4

B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族

C. X元素所在周期中所含非金屬元素最多

D. Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年遼寧省大連市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)H2（g）+ I2（g）2HI（g），1 mol H2完全反應(yīng)放出a kJ的熱量，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

化 學(xué) 鍵

H—H

I—I

斷開1 mol化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量（kJ）

b

c

A．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

B．?dāng)嚅_1 mol H-H 鍵和1 mol I-I 鍵所需能量大于斷開2 mol H-I 鍵所需能量

C．?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量為（a+b+c）kJ

D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東省肇慶市高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用VSEPR模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是

A．H2O與BeCl2為V形

B．CS2與SO2為直線形

C．BF3與PCl3為三角錐形

D．SO3與CO為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆伊犁州伊寧二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆伊犁州伊寧二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：CuCl2溶與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2），可形成配離子 ，該配離子不存在的化學(xué)鍵類型類型有（ ）

A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵 D．非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

今有化合物

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱： 。

（2）請(qǐng)判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體： 。

（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)。鑒別甲的方法： 。

鑒別乙的方法： 。

鑒別丙的方法： 。

（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年新疆石河子二中高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知化合物B3N3H6（硼氮苯）與苯的分子結(jié)構(gòu)相似，分別為

則硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分異構(gòu)體的數(shù)目為 ( )

A． 2 B． 3 C． 4 D． 5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省華鎣市高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

具有一個(gè)羥基的化合物A 10 g，與乙酸反應(yīng)生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反應(yīng)的A 1.3 g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量約為（ ）

A．98 B．116 C．158 D．278

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常數(shù)K1 反應(yīng)Ⅰ

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H2 =+41.2kJ•mol-8平衡常數(shù)K2 反應(yīng)Ⅱ

某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時(shí)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為________；研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在______極，該電極反應(yīng)式是________________________________。

（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有______________。

（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=____________（用K1和K2表示）。

（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。

①△H1_________0（填“＞”、“＜”或“=”）

②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________（填標(biāo)號(hào)）。

A．降低反應(yīng)溫度

B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C．增大CO2和H2的初始投料比

D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）

（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I。

①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為________（用a表示）。

②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為____________（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為____________（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為____________（用P0表示，并化簡(jiǎn)）。

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