用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置．下列有關(guān)該裝置的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B、溶液中的陽(yáng)離子向鋅電極移動(dòng)
C、Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流方向是從銅片流向鋅片
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：A．鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成的原電池；
B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
C．正極上氫離子放電；
D．電流從正極沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極．
解答： 解：A．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故A正確；
B．該原電池中，鋅易失電子而作負(fù)極，銅作正極，陽(yáng)離子向正極銅電極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子放電生成氫氣而發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D．電流從正極銅沿導(dǎo)線(xiàn)流向負(fù)極鋅，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確原電池概念、離子移動(dòng)方向、正負(fù)極反應(yīng)、電流方向即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是（　�。�
A、鐵溶于稀硝酸溶液變?yōu)闇\綠色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
B、向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
C、向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D、向水楊酸中滴加NaHCO3溶液，放出無(wú)色氣體：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：R-OH+R-OH
一定條件
R-O-R（醚）+H20，分子式為C2H6O和C3HsO醇的 混合物在一定條件下脫水形成的醚最多有（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0，
x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＜0．
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B、等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度下降
C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D、等容時(shí)，通入z氣體，z的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子組能大量共存的是（　　）
A、Ag+    Cl-    Br-    K+
B、Fe3+   H+SiO32-   I-
C、NH4+Na+    OH-   HCO3-
D、Cu2+  SO42-   NO3-   Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)利用家中廢舊材料制作一個(gè)可使玩具揚(yáng)聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、碳棒上發(fā)生的主要反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
B、鋁質(zhì)易拉罐將逐漸得到保護(hù)
C、電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3
D、電子方向?yàn)椋轰X質(zhì)易拉罐→導(dǎo)線(xiàn)→揚(yáng)聲器→導(dǎo)線(xiàn)→碳棒→浸透食鹽水的布

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L的氧氣含氧原子數(shù)為2NA
B、5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
C、常溫下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
D、足量銅與1L 18mol?L-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

材料是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會(huì)中有著重要應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）銅在元素周期表中的位置為
 
，鎳的基態(tài)電子排布式為
 
．
（2）在配離子[Ni（NH3）4]2+中，配體中N元素與它相鄰的C和O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="ajle0nw" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，這三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="bytzjnv" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；配體NH3中N原子的雜化方式為
 
．
（3）據(jù)報(bào)道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性．鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行面心立方最密堆積，如圖，晶體中每個(gè)鎂原子周?chē)嚯x最近的鎳原子有
 
個(gè)，若已知晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度的數(shù)學(xué)表達(dá)式為
 
g?cm-3（用a和NA表示，只列式，可不用化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
（1）常溫下，pH=5醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
 
mol/L（精確值，要求列式不必化簡(jiǎn)）；
（2）下列方法中可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
 
．
a．加入少量0.10mol?L-1稀鹽酸     b．加熱CH3COOH溶液   c．加水稀釋至0.010mol?L-1
d．加入少量冰醋酸      e．加入少量氯化鈉固體           f．加入少量0.10mol?L-1NaOH溶液
（3）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
 
V（醋酸）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）用NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol/L鹽酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如圖1、2所示兩條滴定曲線(xiàn)，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲線(xiàn)是
 
（填“圖1”或“圖2”）

（5）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?div id="gvqz3tr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（6）圖3表示溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系．
①M(fèi)區(qū)域內(nèi)（陰影部分）任意點(diǎn)c（H+）
 
c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②在T2溫度下，將pH=9 NaOH溶液與pH=4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與HCl溶液
的體積比為
 
．（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)）

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