【題目】下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（ ）

A. 試管 B. 坩堝 C. 蒸發(fā)皿 D. 燒杯

【答案】D

【解析】試題分析：試管、坩堝和蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中錯誤的是( )

A. 溫度越高，酶的催化活性越強

B. 濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應

C. 用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物

D. 在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

①___________；②___________；④___________；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有___________（填序號）

（3）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有___________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為___________；②的進水口是___________（填f或g）

（4）現(xiàn)需配制250ml 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤操作___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：

（1）W元素原子的L層電子排布式為___________ ，W3分子的空間結構為___________；

（2）X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的方程為___________；

（3）化合物M的化學式為___________，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl．M熔點較高的原因是___________，將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯．在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有___________ ，O-C-O的鍵角約為___________；

（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成X：Y：Z= ___________；

（5）許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )

A．K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機是否酒后駕駛

B．污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻

C．人體內(nèi)六價鉻超標,服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性

D．1 mol 得到6 mol電子時,還原產(chǎn)物是Cr3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積。該小組設計的簡單實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：

①配制質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸（假設其密度為1g/cm3）；

②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；

③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應，a的數(shù)值至少為___________；

④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；

⑤反應結束后待體系溫度恢復到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。

請回答下列問題．

（1）題中涉及反應的化學方程式為___________。

（2）實驗步驟⑤中應選用___________（填序號）的量筒．

A．1000mL B．2000mL C．5000mL

讀數(shù)時除恢復到室溫外，還要注意___________；

（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm= ___________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結果___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 ⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________：

①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.

⑶一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：

①將反應3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應式”：

還原反應式： 。

②已知某反應的兩個“半反應式”為：

CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

則氧化還原反應方程式為 。

③此原理可用于電化學。鋅—錳堿性電池廣泛應用于日常生活。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

該電池的正極反應式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于鹽類的是（ ）

A．MgO B．H2SO4 C．Ca（OH）2 D．Na2CO3

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