9．物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，H+濃度最小的是（　�。�
A．Na2C03B．HClC．Na2S04D．KN03

分析 氫離子濃度最小的即酸性最弱的物質(zhì)，根據(jù)溶液的酸性強弱來回答．

解答 解：A、Na2C03是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性；
B、HCl是強酸，其水溶液鹽酸顯酸性；
C、Na2S04為強堿強酸鹽，不水解，溶液顯中性；
D、KNO3為強堿強酸鹽，不水解，溶液顯中性．
綜上分析可知，溶液中氫離子濃度最小的為A．
故選A．

點評 本題考查了溶液中氫離子濃度大小的判斷，根據(jù)物質(zhì)的分類和能否水解來分析，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．向21.88g 含有少量氯化鈣的稀鹽酸中加入10.6%的碳酸鈉溶液，所加入的碳酸鈉溶液質(zhì)量和溶液PH的關(guān)系如圖所示．
（1）加入碳酸鈉溶液25g時所觀察到的現(xiàn)象是開始有氣體生成，后有白色沉淀生成．
（2）原溶液中的兩種溶質(zhì)分別與碳酸鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳0.88 g，生成碳酸鈣1 g．
（3）計算加入30g碳酸鈉溶液，充分反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-            
HClHCl=H++Cl-
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+         
Fe（OH）3Fe（OH）3?Fe3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在體積相同的三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度與密度都相同時，這三種氣體的分子數(shù)（N）由多到少的順序是（　�。�
A．N（Ne）＞N（H2）＞N（O2）B．N（O2）＞N（Ne）＞N（H2）C．N（H2）＞N（O2）＞N（Ne）D．N（H2）＞N（Ne）＞N（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D均為短周期元素．B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y．X分子與B2A分子中的電子數(shù)相同、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請回答：
（1）元素符號AO、BH、CCl、DN；
（2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是O2（寫化學(xué)式）．
（3）C2和X（過量）反應(yīng)化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol．
（4）B4A3D2的化學(xué)式為NH4NO3，其水溶液呈酸性的離子方程式為NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
（5）液態(tài)X能電離（可根據(jù)B2A電離推知），其陰離子電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）試劑BaCO3粉末；化學(xué)方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（2）Cu（Fe）試劑鹽酸；化學(xué)方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）Na2SO4 （Na2CO3）稀硫酸；化學(xué)方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．金屬鋁為銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；在地殼中鋁元素的含量處第3位．鋁原子最外層有3電子，在化合物中常表現(xiàn)+3價，在金屬活動性順序中，鋁屬于活潑金屬，但由于在空氣中和氧氣反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化鋁從而使鋁很難和其他物質(zhì)反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3O2=2Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．一些酸在反應(yīng)中可以表現(xiàn)出多種性質(zhì)，如在反應(yīng)Cu+4HN03（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：
（1）還原劑是Cu還原產(chǎn)物是NO2．硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，被氧化和未被氧化的硝酸物質(zhì)的量之比等于1：1．
（2）在此反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出氧化性性和酸性性．
（3）當(dāng)生成標(biāo)況F11.2LNO2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是0.5mo1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的儀器為b、d（選填編號）．
a．天平   b．量筒   c．容量瓶   d．燒杯
（2）加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的兩個化學(xué)方程式：
①NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
②HBr+CH3CH2OH $\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是冷卻、液封溴乙烷．
（4）用濃硫酸進(jìn)行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是d（選填編號）．a(chǎn)．蒸餾   b．氫氧化鈉溶液洗滌   c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

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