【題目】下表中給出了四個實驗裝置和對應(yīng)的部分實驗現(xiàn)象，其中a、b、c、d為金屬電極，由此可判斷四種金屬的活動性順序是( )

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣泡產(chǎn)生

c極無變化

d極溶解

c極有氣泡產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中

電流從a極流向d極

A. d>a>b>cB. b>c>d>aC. a>b>c>dD. a>b>d>c

【答案】A

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng),電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。

a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增加，說明a電極是負(fù)極，失去電子，b電極是正極，金屬性a＞b；b有氣體產(chǎn)生，c無變化，說明b的金屬性強(qiáng)于c；d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生，說明d電極是負(fù)極，c電極是正極，金屬性d＞c；電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極，說明d電極是負(fù)極，a電極是正極，金屬性d＞a，四種金屬的活動性順序是d＞a＞b＞c，故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電化學(xué)降解NO3－的原理圖所示。下列說法不正確的是：

A.A為電源正極

B.陽極反應(yīng)式為：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑

C.若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為10.4克

D.陰極反應(yīng)式為：2NO3－＋6H2O＋10e－＝N2↑＋12OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法醫(yī)常用馬氏試砷法檢驗是否砒霜( As2O3)中毒，涉及的反應(yīng)如下：

I：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O

Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷鏡）+3H2

（1）寫出砷的基態(tài)原子價電子排布圖______________。

（2）砷烷的空間結(jié)構(gòu)為_______；砷烷中心原子雜化方式為________。

（3）砷烷同族同系列物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)如下表：

NH3

PH3

AsH3

SbH3

熔點/℃

-77.8

-133.5

-116.3

-88

沸點/℃

-34.5

-87.5

-62.4

-18.4

從PH3→AsH3→SbH3熔沸點依次升高的原因是_________；NH3分子例外的原因是_______。

（4）第一電離能數(shù)據(jù)I(As)>I(Se)，可能的原因是_____________。

（5）砷與銦(In)形成的化合物(X)具有優(yōu)良的光電性能，廣泛應(yīng)用于光纖通信用激光器，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為______；晶胞邊長a= 666.67pm，則其密度為_____g/cm3（邊長a可用近似計算，設(shè)NA=6.0×1023/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將圖象中相應(yīng)的數(shù)字序號填入表中的順序為

溶液

加入物質(zhì)

相應(yīng)序號

(1)氯化鋁溶液

加入過量氨水

(2)飽和澄清石灰水

通入過量CO2氣體

(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液

通入過量CO2氣體

(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液

逐滴加入稀鹽酸

(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液

逐滴加入NaOH溶液至過量

A. ①③②④⑤ B. ③⑤④②①

C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于價層電子對互斥模型(VSEPR模型)和雜化軌道理論的敘述中正確的是

A. 凡是中心原子采取sp2雜化的分子，其分子構(gòu)型都是平面三角形

B. 對于主族元素，中心原子的雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)

C. 雜化軌道可用于形成鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的弧電子對

D. Sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道雜化形成的四個sp3雜化軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷可用于指示劑和催化劑的制備．用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工藝流程如下

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

(1)Co2O3中Co的化合價是________________

(2)寫出浸出過程中Na2SO3與Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________

(3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

(4)加Na2CO3能使浸出液中某些金屬離子轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，還有的成分是____________，(填化學(xué)式)試用離子方程式和必要的文字簡述其原理： _____________________________________________________________________________________

(5)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖，萃取劑的作用是____________________；其使用的適宜pH范圍是_____．

A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

(6)濾液I“除鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

(7)用m1 kg水鈷礦(含Co2O3 60%)制備CoC2O42H2O，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為________________。(不要求得出計算結(jié)果，只需列出數(shù)字計算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.00molL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00molL-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示：

(1)計算室溫時20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的電離度α=________

(2)圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是_________

(3)下列說法正確的是_______(填相應(yīng)序號).

A.由圖中可知NaOH和HA反應(yīng)的H＞0

B.圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL

C.圖中C點時溶液的KW略大于1×10-14molL-1，溶液中c(H+)=1×10-7molL-1

D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱

(4)常溫下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；

②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_______，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______________；

③已知在25℃時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10-4molL-1，當(dāng)溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時，溶液的pH=____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3-，使血液pH保持在7.35 ~ 7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說法中錯誤的是

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.40

7.45

A.pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)

B.正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)c(OH-)變大

C.人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒

D.＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇

1.2二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g/cm﹣3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

﹣130

9

﹣116

請按要求回答下列問題：

（1）寫出A裝置中的化學(xué)反應(yīng)方程式_____；

（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____

（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____

（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是_____；

（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）

a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．

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