5．以下實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的是（　　）
A．用溴水鑒別苯、乙醇、四氯化碳
B．準(zhǔn)確稱取4.0 gNaOH溶于9 6 mL水得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的溶液
C．為除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入適量的溴水后過(guò)濾
D．用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象

分析 A．苯、四氯化碳不都溶于水，二者密度不同，乙醇易溶于水；
B．溶質(zhì)質(zhì)量為4g，溶液質(zhì)量為100g，以此計(jì)算；
C．溴、三溴苯酚都溶于苯中；
D．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．

解答 解：A．苯不溶于水，密度比水小，四氯化碳不溶于水，密度比水大，乙醇易溶于水，可鑒別，故A正確；
B．溶質(zhì)質(zhì)量為4g，溶液質(zhì)量為100g，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%，故B正確；
C．苯酚與溴生成三溴苯酚，溴、三溴苯酚都溶于苯中，應(yīng)用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯(cuò)誤；
D．淀粉為膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離以及溶液的配制，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握�?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性、可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．人們?cè)趯?duì)烷烴分子空間結(jié)構(gòu)的研究中發(fā)現(xiàn)某一系列的烷烴分子只有一種一鹵取代物．如：

這一系列具有一定的規(guī)律性，當(dāng)一種烴分子的-H全部被-CH3取代后，它的一鹵代物異構(gòu)體數(shù)目不變．試回答：（1）請(qǐng)寫出上一系列第4種烷烴的化學(xué)式C53H108
（2）請(qǐng)寫出上一系列所有烷烴化學(xué)式的通式C2×3n-1-1H4×3n-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇，
（1）取等物質(zhì)的量的上述各醇分別與足量的鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2由多到少的順序是④＞③＞①=②（填編號(hào)，下同）；
（2）取等質(zhì)量的上述各種醇分別與足量鈉充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2由多到少的順序是④＞③＞①＞②；
（3）取等物質(zhì)的量的上述各醇分別在O2中完全燃燒，消耗O2由多到少的順序是④＞②＞③＞①；
（4）取等質(zhì)量的上述各醇分別在足量的O2中充分燃燒，生成CO2由多到少的順序是②＞④＞③＞①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．鄰甲基苯甲酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和甲基的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
D．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．溫度為25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極逸出a mol氣體，同時(shí)有 WgNa2SO4•10H2O析出，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．$\frac{W}{W+18a}$×100%B．$\frac{W}{W+36a}$×100%
C．$\frac{7100W}{161（W+18a）}$×100%D．$\frac{7100W}{161（W+36a）}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下表是25℃時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
Ks或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5
C．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO2-3 +Cl2+H2O=HCO-3+Cl-+HClO
D．向濃度均為1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO2-4先形成沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在水溶液中，YO3-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O
（1）YO3-Y元素的化合價(jià)是+5．
（2）Y元素原子的最外層電子數(shù)是7．
（3）比較S2-和Y-的還原性強(qiáng)弱S2-＞Y-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．鋅溴液流電流是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+
B．充電時(shí)電極a連接電源的負(fù)極
C．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)
D．放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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