4．依據(jù)下表短周期元素原子半徑及主要化合價，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．還原性  H2T＞H2R
B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應(yīng)
D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

分析 L和Q的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg元素；R和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，R無正價，應(yīng)為O元素；M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于M可知M處于第三周期，為Al元素，結(jié)合元素周期律知識解答該題．

解答 解：L和Q的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Q為Be，L為Mg元素；R和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，R的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素；M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于R小于M可知M處于第三周期，為Al元素，
A．非金屬性：O＜S，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，則還原性：H2T＜H2R，故A錯誤；
B．Q為Be，L為Mg元素，金屬性：Be＜Mg，則與稀鹽酸的反應(yīng)速率：Be＜Mg，即：L＞Q，故B錯誤；
C．M與T形成的化合物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，故C正確；
D．L2+與R2-分別為Mg2+與S2-，鎂離子的核外電子數(shù)為10，硫離子的核外電子總數(shù)為18，二者的核外電子總數(shù)不相等，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)表中數(shù)據(jù)正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子核外有6種空間運動狀態(tài)的電子，其價電子排布圖為．
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形，其碳原子雜化軌道類型為sp2雜化．
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
碳酸鹽MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
熱分解溫度/℃40290011721360
陽離子半徑/pm6699112135
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？碳酸鹽分解實際過程是晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽離子所帶電荷相同時，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強，對應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解
（4）碳的一種同素異形體--C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8結(jié)構(gòu)是立方體：）是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C60的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中．則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C8H8．C60
（5）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個數(shù)為4個．已知石墨的密度為ρg．cm-3，C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，計算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．能夠證明甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的事實是（　　）
A．甲烷的4個碳氫鍵的鍵能相等B．甲烷的4個碳氫鍵的鍵長相等
C．甲烷的一氯代物只有1種D．甲烷的二氯代物只有1種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于氯氣的敘述中，正確的是（　�。�
A．氯氣以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯
B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，冒藍色煙
C．有氯氣參加的化學反應(yīng)必須在溶液中進行
D．鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．100℃時，水的離子積為1×10-12，該溫度下某溶液中的c（H+）為10-7 mol•L-1，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．化合物Ⅰ和H2O2在一定條件下發(fā)生化學反應(yīng)可使熒光劑發(fā)出綠藍色的光，化合物Ⅰ和H2O2反應(yīng)生成香草醛和另一種小分子物質(zhì)，該小分子物質(zhì)是（　�。�
A．H2OB．O2C．CO2D．CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵斷裂，如：被氧化為和（R1、R2、R3、R4表示烴基或氫原子）．由此推斷分子式為C5H10的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成，所得的加成產(chǎn)物每摩爾又能與8molCl2反應(yīng)，最后得到一種只含C、Cl兩種元素的化合物，則氣態(tài)烴為（　�。�
A．丙烯B．1-丁炔
C．丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為了探究化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進行了以下實驗：
Ⅰ．以H2O2的分解反應(yīng)為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間．
序號反應(yīng)
溫度/℃		c（H2O2）/
mol•L-1		V（H2O2）
/mL		m（MnO2）
/g		t/min
1202100t1
2202100.1t2
3204100.1t3
4402100.1t4
（1）設(shè)計實驗2和實驗3的目的是研究H2O2的濃度對化學反應(yīng)速率的影響．
（2）為研究溫度對化學反應(yīng)速率的影響，可以將實驗2和實驗4作對比（填序號）．
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．以KI和FeCl3反應(yīng)為例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）設(shè)計實驗，探究此反應(yīng)存在一定的限度．可選試劑：
①0.1mol•L-1 KI溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl3溶液�、�0.1mol•L-1 FeCl2溶液�、�0.1mol•L-1 鹽酸�、�0.1mol•L-1KSCN溶液　⑥CCl4
實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加幾滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
（2）充分反應(yīng)后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應(yīng)生成碘；
（4）另取一份，加試劑⑤（填序號），現(xiàn)象溶液顯血紅色，說明此反應(yīng)存在一定的限度．
Ⅲ．N2O4可分解為NO2．在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術(shù)跟蹤測量c（NO2）．c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示．

（1）反應(yīng)容器中最后剩余的物質(zhì)有N2O4和NO2，其中N2O4的物質(zhì)的量為0.004mol．
（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應(yīng)速率在逐漸減小，最后不變．

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