【題目】福特公司發(fā)明的硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質(zhì)隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xSNa2Sx。現(xiàn)將該電池用于電浮選凝聚法對污水進行處理，電源兩極分別連接Fe電極和石墨電極，對污水進行處理后，溶液上層有大量的浮渣。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 硫鈉電池放電時正極反應方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx

B. Fe電極為電解池陽極，失電了生成亞鐵離子，最終會轉(zhuǎn)化為三價鐵形成氫氧化鐵膠體從而達到凈水目的

C. 處理污水時陰極產(chǎn)生的氣體可將水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，即浮選凝聚

D. 硫鈉電池充電時鈉離子向陰極移動，每生成1molNa轉(zhuǎn)移xmol電子

【答案】D

【解析】原電池正極得電子發(fā)生還原反應，硫鈉電池放電時正極反應方程式可表示為:xS+2e-+2Na+=Na2Sx，故A正確；鐵與原電池正極相連，Fe電極為電解池陽極，失電了生成亞鐵離子，最終會轉(zhuǎn)化為三價鐵形成氫氧化鐵膠體從而達到凈水目的，故B正確；氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用，故C正確 ；充電時原電池變?yōu)殡娊獬兀栯x子向陰極移動，硫鈉電池充電時鈉離子向陰極移動，每生成1molNa轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題
（1）某溫度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持溫度不變，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 則此時水電離出的c（H+）=molL﹣1 ．
（2）常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，則下列說法正確的是 ．
A.若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（3）下列曲線中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是 ．

（4）在下列實驗中，能證明醋酸酸性比鹽酸酸性弱的是 ．
A.將等體積、pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，測量所需加入水量的多少
B.向等體積、等pH的鹽酸和醋酸中分別加入同量的相應鈉鹽固體，測溶液的pH有無變化
C.向等體積、等濃度的鹽酸和醋酸分別加入足量鋅粉，測量產(chǎn)生氫氣的體積
D.用等體積、等濃度的鹽酸和醋酸做導電性實驗，根據(jù)燈泡的明亮程度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用0.100 mol·L－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D. V(NaOH)＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關(guān)于上述實驗說法不合理的是（ ）

A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是

①C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ/mol

A. 反應①、②為反應③提供原料氣，且a>0

B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應CH3OH(g)==1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g)的ΔH=d/2kJ/mol

D. 反應2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=-(2b+2c+d)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是

A.瑪瑙B.水晶C.硅膠D.硅石

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t1<t2)，下列說法正確的是

反應時間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.2

0.60

t1

0.80

t2

0.20

A. 反應在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.40/t1mol/(L·min)

B. 溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為吸熱反應

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2，到達平衡時，n(CO2)=0.40mol

D. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率減小，H2O的體積分數(shù)也減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣142.9 kJmol﹣1
B.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.2H2+O2═2H2O△H=571.6 kJmol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與RNA相比較，下列物質(zhì)名稱屬于DNA特有的是 ( )

A．五碳糖 B．鳥嘌呤 C．胸腺嘧啶 D．尿嘧啶

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