14．反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、反應(yīng)前后氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以體系壓強(qiáng)始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、混合氣體顏色保持不變，則二氧化氮的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、三氧化硫和一氧化氮的體積比始終是1：1，無(wú)法判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、表示的都是逆反應(yīng)速率，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷各組分濃度是否不變，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的是（　�。�
A．
如圖證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B．
如圖實(shí)驗(yàn)室制硝基苯
C．
如圖驗(yàn)證苯和液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)
D．
如圖實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng)         操    作  現(xiàn)   象解釋或結(jié)論
A．過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
B．Al箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜
C．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+
D．向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L  MgCl2溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液
C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．2Na+2H2O═4NaOH+H2↑D．2H2O═2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液．實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲．電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖乙，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量．縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電解過(guò)程中，a電極表面先有紅色物質(zhì)析出．后有氣泡產(chǎn)生
B．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)．共產(chǎn)物為H2O和O2
C．曲線O-P段表示O2的體積變化，p-Q段表示H2的體積變化
D．從開始到Q點(diǎn)．共收集到0.1molH2和0.1molO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以下為五種有機(jī)物的有關(guān)信息，根據(jù)表中信息回答問(wèn)題．
ABDEF
①由C、H、O
三種元素組成的液體；
②與水任意比例互溶．		其產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平．比例模型為：
①可用于除水垢
②在低于16.6℃時(shí)，凝固成冰一樣的晶體．		由5個(gè)原子組成的10個(gè)電子的共價(jià)分子．
（1）A的官能團(tuán)名稱為羥基，對(duì)A的描述正確的是C．
①有毒   ②無(wú)色無(wú)味   ③密度比水小   ④與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使其褪色
⑤在海帶提碘實(shí)驗(yàn)中作萃取劑從碘水中提取碘單質(zhì)
⑥在熱Cu絲作用下生成相對(duì)分子質(zhì)量比它小2的有機(jī)物
A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥
（2）B的電子式為，把一定體積的B、F混合氣體通過(guò)溴水，有加成反應(yīng)（填反應(yīng)類型）發(fā)生，當(dāng)溴水的質(zhì)量增加2.8g時(shí)，生成物的質(zhì)量為18.8g．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H  1；C  12；O  16；Br  80）
（3）工業(yè)上，D來(lái)源于煤干餾（填操作名稱）后的液態(tài)產(chǎn)物煤焦油．D在濃硫酸、50～60℃水浴中與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出用18O標(biāo)記的A與不含18O的E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）．．
如圖為實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)的裝置圖，其中有4處錯(cuò)誤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將8.7g的MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，其方程式為：MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，求：
（1）參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量為多少？
（2）被氧化的鹽酸的質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-30QkJ/mol．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ•mol-1）：
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能414489565158
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H：
CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）△H=-1928kJ/mol．
（3）下列說(shuō)法不正確的是（填序號(hào)）AD
A．某溫度下純水中的C（H+）=10-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl�。�
C．相同溫度下，0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的濃度大；
D．相同溫度下，PH均為8的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者物質(zhì)的量濃度大；
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減�。�

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