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下列事實與氫鍵有關的是（　　）
A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高
B、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
C、水加熱到很高的溫度都難以分解
D、水結成冰體積膨脹
考點：含有氫鍵的物質
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．分子晶體相對分子質量越大，熔沸點越高；
B．隨著非金屬性的增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；
C．H-O鍵的鍵能較大，故H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物；
D．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小．
解答： 解：A．CH4、SiH4、GeH4、SnH4都是分子晶體，故相對分子質量越大，熔沸點越高，與氫鍵無關，故A錯誤；
B．隨著非金屬性的增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強，與氫鍵無關，故B錯誤；
C．H-O鍵的鍵能較大，故H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，與氫鍵無關，故C錯誤；
D．冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故D正確，
故選D．
點評：本題考查氫鍵對物質性質的影響，難度不大．要注意氫鍵只影響物質的物理性質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、O2的摩爾質量是32
B、摩爾是物質的量的單位
C、1mol任何物質都約含有6.02×1023個原子
D、物質的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個數為4NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4++OH-→NH3↑+2H2O
B、向FeBr2溶液中通入Cl2，當n（FeBr2）=n（Cl2）時：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向FeI2溶液中通入Cl2，當n（FeI2）：n（Cl2）=1：1時：2I-+Cl2→I2+2Cl-
D、向燒堿溶液中通入CO2，當n（NaOH）：n（CO2）=3：2時：OH-+CO2→HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯誤的是（　�。�
A、
     讀數
B、
      稱量
C、 
      溶解
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W為短周期元素，X的一種核素的質子數為8；Y和Ne原子的核外電子數相差1；Z的單質是一種常見的半導體材料；W的非金屬性在同周期元素中最強，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、對應簡單離子半徑：Y＞X
B、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞W
C、化合物YWX既含離子鍵也含共價鍵
D、Z的氧化物能與W的氫化物、Y的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于如圖所示的敘述正確的是（　　）
A、溶液PH減小
B、鋅片質量逐漸減少
C、電流從鋅片經導線流向鐵片
D、H+在鋅片表面上被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），經5min達到平衡，此時A減少
2
3
amol，B的平均反應速率為
1
5
amol?L-1?min-1，C增加
2
3
amol?L-1，這時若增加系統(tǒng)壓強，發(fā)現A和C的質量分數不變．則m：n：p：q為（　　）
A、1：3：2：2
B、1：3：2：1
C、3：1：1：3
D、1：3：1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

判斷XY2型分子是極性分子的主要依據是（　�。�
A、非直線形結構，兩個X─Y鍵的夾角小于180°
B、直線形結構，兩個X─Y鍵的夾角為180°
C、分子中存在極性鍵
D、分子中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

把5.1g鎂鋁混合物的粉末放入200mL鹽酸中恰好完全反應，得到5.6LH2（標準狀況下）．試計算：
（1）該混合物中鎂的質量分數．
（2）鹽酸的物質的量濃度．

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