Question

欲配制500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
（1）通過計(jì)算可知，應(yīng)用托盤天平稱取

14.3

g Na₂CO₃?10H₂O；
（2）若砝碼和藥品位置放顛倒（假設(shè)稱量時(shí)未用燒杯，5g內(nèi)使用游碼），天平平衡時(shí)，實(shí)際稱得的碳酸鈉晶體的質(zhì)量是

5.7

g；
（3）下列操作使所配溶液濃度偏高的是

①②⑥

．
①稱取14.3gNa₂CO₃進(jìn)行配制   
②稱量用了生銹的砝碼
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出  
④碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)
⑤未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯
⑥定容時(shí)俯視刻度線
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出需要碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)天平的稱量原理分析物品和砝碼顛倒后，實(shí)際稱量的碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．

解答：解：（1）500mL、0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.5L=0.05mol，需要Na₂CO₃?10H₂O質(zhì)量為：286g/mol×0.05mol=14.3g，
故答案為：14.3；
（2）天平稱量碳酸鈉晶體時(shí)質(zhì)量關(guān)系為：m（砝碼）+m（游碼）=m（藥品），稱量14.3g碳酸鈉晶體，需要砝碼10g，游碼4.3g，若砝碼與碳酸鈉顛倒，質(zhì)量關(guān)系為：m（Na₂CO₃?10H₂O）+4.3g=10g，稱量的Na₂CO₃?10H₂O的質(zhì)量為：m（Na₂CO₃?10H₂O）=10g-4.3g=5.7g，
故答案為：5.7；  
（3）①稱取14.3gNa₂CO₃進(jìn)行配制，導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故①正確；
②稱量用了生銹的砝碼，導(dǎo)致稱量的藥品質(zhì)量偏大，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故②正確；
③往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液的濃度偏低，故③錯(cuò)誤；
④碳酸鈉中含有不溶性雜質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液的濃度偏低，故④錯(cuò)誤；
⑤未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故⑤錯(cuò)誤；
⑥定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故⑥正確；
⑦小燒杯洗凈后未干燥即用來稱量，稱量利用的是燒杯的質(zhì)量差，所以不影響配制結(jié)果，故⑦錯(cuò)誤；
故選①②⑥．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；該題的難點(diǎn)在于誤差分析，注意掌握分析誤差的方法和技巧．