Question

2．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分接觸（如圖），容器內的壓強由大到小的順序是（　�。�

編號	①	②	③	④
氣體M	H2S	NH3	HI	NO
氣體N	SO2	HCl	Cl2	O2

• A． ③=④＞①＞②
• B． ③＞④＞①＞②
• C． ④＞③＞②＞①
• D． ④＞③＞①＞②

Answer 1

分析 取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強越�。�
①發(fā)生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②發(fā)生NH₃+HCl=NH₄Cl；
③Cl₂+2HI=2HCl+I₂，碘單質常溫下是固體；
④發(fā)生2NO+O₂=2NO₂，設體積均為2L，結合反應分析．

解答 解：取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸，生成的氣體越少，則壓強越小，
①發(fā)生2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；
②發(fā)生NH₃+HCl=NH₄Cl；
③Cl₂+2HI=2HCl+I₂，碘單質常溫下是固體；
④發(fā)生2NO+O₂=2NO₂，
設兩種氣體體積均為2L，
由反應可知，①中反應后只有1L氣體，②不含氣體，③中反應后含有3L，④中若不考慮2NO₂?N₂O₄，則反應后得到氣體體積為3L，由于部分NO₂轉化成N₂O₄，導致氣體體積減小，則混合氣體體積介于2-3L之間；
則容器內的壓強由大到小的順序是：③＞④＞①＞②，
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．