Question

（2004?上海）等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵�體積的

8

9

（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．3：4：1

B．3：3：2

C．6：7：3

D．6：9：0

Answer 1

分析：氧氣和氮?dú)舛疾缓瓦^氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后體積的變化判斷出二氧化碳有剩余，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算．

解答：解：設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3 mol，發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9，即剩余氣體的物質(zhì)的量為8 mol．
若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少數(shù)1.5 mol，即剩余氣體為7.5 mol，說明二氧化碳有剩余．
設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+（3-x）=8，則x=2，
所以反應(yīng)后N₂的物質(zhì)的量為3mol，O₂的物質(zhì)的量為4mol，CO₂的物質(zhì)的量為1mol，
混合氣體中N₂、O₂、CO₂的物質(zhì)的量之比為3：4：1，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意通過過氧化鈉時(shí)，因?yàn)槎�氧化碳變�(yōu)檠鯕猓�引起體積變化，也可用體積差計(jì)算．