【題目】2017年南京理工大學(xué)合成出下圖的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族。下列說法不正確的是

A.X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成的化合物

B.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比M的強(qiáng)

C.Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)

D.在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

【答案】B

【解析】

該化合物由兩種陽離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，且X、Y、Z、M均為短周期元素，均不在同一族，由結(jié)構(gòu)圖并結(jié)合X、Y、Z、M可知X為H元素、Y為O元素、Z為N元素，M為Cl元素，化合物中含有NH4+、H3O+、N5-和Cl-，則：

A．H2O分子之存在氫鍵，其沸點(diǎn)明顯高于O族其它元素的氫化物，如H2S等，故A正確；

B．Cl的非金屬性比N強(qiáng)，則HNO3的酸性比HClO4弱，故B錯誤；

C．O的非金屬性比N強(qiáng)，則H2O比NH3穩(wěn)定，故C正確；

D．該鹽中含有NH4+、H3O+、N5-，其中NH4+、H3O+中均含有極性共價(jià)鍵，而N5-中的N-N鍵為非極性鍵，故D正確；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二亞硫酸鈉（Na2S2O4），也稱為保險(xiǎn)粉，Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示：。某科研小組制備并探究其性質(zhì)。

Ⅰ．制備Na2S2O4（加熱等輔助儀器略去）

（1）Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為_______。

（2）連接好裝置后，檢查其氣密性良好的操作是____________________。

（3）添加藥品、再次連接好裝置：

①第一步，將A中生成的氣體通往B中進(jìn)行反應(yīng)，在B裝置生成連二亞硫酸鋅的化合反應(yīng)方程式為__________；

②第二步，加入NaOH溶液，于28～35℃下反應(yīng)生成Na2S2O4，該步反應(yīng)的離子方程式為_____________。

第三步，將第二步的混合物過濾，并向?yàn)V液中加入固體NaCl，冷卻至20℃，便有Na2S2O4晶體析出。

③第四步，將第三步所得混合物經(jīng)________（填操作名稱）、________(填寫 “水”或“乙醇”)洗滌，得到純凈的Na2S2O4晶體。

（4）裝置C的作用是 _______________。

Ⅱ．探究Na2S2O4的穩(wěn)定性

（5）隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實(shí)驗(yàn)方案是______________。（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 X、Y、Z、W均為短周期元素，他們在元素周期表的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為3:4，下列說法正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物。請回答：

(1)X、Y、Z的名稱分別是___、___、___；

(2)XZ3的分子式__，電子式___；

(3)X、Y的最高價(jià)含氧酸的分子式分別為___、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲線如右圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C. 對應(yīng)溶液的電導(dǎo)率:a<b<c<d

D. 對應(yīng)溶液水的電離程度:a>b>c>d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向 2 L密閉容器中加入1 mol NO(g)和1 mol活性炭(C)，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)　ΔH=-213.5 kJ·mol-1，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下。

溫度/℃

n(C)/mol

n(CO2)/mol

t1

0.70

t2

0.25

下列說法不正確的是（ ）

A.上述信息可推知:t1<t2

B.t1℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

C.t2℃ 時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的容積，c(N2)∶c(NO)不變

D.t1℃ 時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH未知，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）

A.P3＞P4，y軸表示C的轉(zhuǎn)化率

B.P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)

C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度

D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在無氧無水條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點(diǎn)分別為76℃、136℃，且兩者互溶)。下列說法不正確的是（ ）

A.③中反應(yīng)完成后，先停止通N2，再停止加熱

B.①、⑤裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸

C.②中熱水使CCl4氣化，④中冰水使TiCl4冷凝

D.④中分離TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸餾

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