【題目】如圖是s能級和p能級的電子云輪廓圖，試回答問題。

(1)s電子云輪廓圖呈________形，每個s能級有________個原子軌道；p電子云輪廓圖呈________狀，每個p能級有________個原子軌道，其能量關系為____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外層的電子排布式為nsnpn＋1，原子中能量最高的是________電子；元素X的名稱是____，它的氫化物的電子式是________。

(3)若元素Y的原子最外層的電子排布式為nsn－1npn＋1，那么Y的元素符號應為________，原子的電子排布圖為______________________________。

【答案】球 1 啞鈴 3 相同 2p 氮 HH S

【解析】

(1)根據(jù)圖示，s電子云輪廓圖呈球形，含有1個原子軌道；p電子云輪廓圖呈啞鈴型，每個p能級有3個原子軌道，且這三個軌道相互垂直，能量相同；

(2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnpn+1，np軌道已排上電子，說明ns軌道已排滿電子，即n=2，則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向，其氫化物為氨氣，電子式是HH；

(3)當元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時，有n-1=2， 則n=3，所以Y元素的原子核外電子排布式為1s22s2p63s2p4，是S元素，原子的電子排布圖為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一些晶體中的某些結構，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結構中的某一種的某一部分。

（1）代表金剛石的是________(填字母編號，下同)，其中每個碳原子與______個碳原子最近且距離相等；金剛石屬于________晶體。

（2）代表石墨的是_______，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為_______個；

（3）代表NaCl的是_______，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Na+有_______個；

（4）代表CsCl的是_______，它屬于_______晶體，每個Cs+與個_______Cl-緊鄰；

（5）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，每個CO2分子與_______個CO2分子緊鄰；

（6）則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為______________(用字母編號回答)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 烯中C＝C的鍵能是乙烷中C－C的鍵能的2倍

B. 氮氣分子中含有1個s鍵和2個p鍵

C. N－O鍵的極性比C－O鍵的極性大

D. NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】呋喃酚是合成農(nóng)藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）A在空氣中久置會由無色轉變?yōu)樽睾稚�，其原因�?/span>____________，A在核磁共振氫譜中有___________組峰。

（2）B→C的反應類型是_____________________。

（3）已知X的分子式為C4H7Cl。寫出A→B的化學方程式：___________________。

（4）要鑒別化合物C和D，適宜的試劑是__________________________。

（5）B的同分異構體很多，符合下列條件的有______種，寫出其中能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體的結構簡式：__________(任寫一種)。

①苯的衍生物�、谟袃蓚�互為對位的取代基 ③含有酯基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉化關系完成下列各題：

（1）A的分子式是___________，C的名稱是____________，F的結構簡式是____________。

（2）D分子中的官能團名稱是________________，請設計一個簡單實驗來驗證D物質存在該官能團，其方法是_________________________________________________________。

（3）寫出反應②、③的化學方程式并指出③的反應類型：

反應②：___________________________________；反應③：___________________________________，反應類型是___________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具體如下：

（1）需__________________________g NaOH。

（2）配制過程中,下列儀器不會用到的是________________，（填序號）尚缺少的主要玻璃儀器是_________。

A．托盤天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．膠頭滴管

II、乙同學用質量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通過計算，用量筒量取_________ml 濃硫酸，選用的量筒________。（選填15mL，25mL， 50mL， 100mL）

III、下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氫氧化鈉溶液時，稱取已吸潮的氫氧化鈉固體

B、配制氫氧化鈉溶液時，容量瓶中有少量水

C、發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

D、定容時俯視容量瓶刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低溫下獲得較高反應速率，反應過程如圖：

下列說法正確的是

A.若已知CO和H2的標準燃燒熱，由此可推算出該反應的ΔH

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程，且吸收的熱量相等

C.在該反應過程中，實際有兩個H2O參與反應，斷裂了三個氫氧鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH，提高了反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B. 25 ℃，向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，會增大

C. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質的量的NaOH溶液，鹽酸消耗的體積多

D. 合成氨生產(chǎn)中將氨氣液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填寫下列空白 [第（1）～（4）小題用元素符號填寫]。

（1）第三周期原子半徑最小的元素__________。

（2）第一電離能最大的元素__________。

（3）電負性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一電離能最小的元素__________。

（5）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號__________。

（6）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。

（7）周期表中最活潑的非金屬元素原子的電子排布圖為______________________________。

（8）某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素的離子結構示意圖__________。

（9）寫出基態(tài)銅原子的電子排布式________________，位于__________區(qū)。

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