18．（CN）2、（SCN）2等的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為“類鹵素”；CN-、SCN-等的性質(zhì)也與鹵離子相似，稱為“類鹵離子”；不同鹵原子能組成鹵素互化物，如溴化碘IBr，下面敘述正確的是（　�。�
A．（CN）2在堿溶液中生成CN-和OCN-
B．IBr+2NaOH═NaBr+NaIO+H2O
C．均能在空氣中燃燒
D．IBr與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和碘化氫

分析 A．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O；
B、溴化碘IBr與堿反應(yīng)生成NaBr和NaIO，也可以認(rèn)為溴化碘IBr首先與水反應(yīng)生成氫溴酸和次碘酸，然后氫溴酸和次碘酸與氫氧化鈉反應(yīng)；
C、溴化碘IBr不能在空氣中燃燒；
D、C6H6和IBr反應(yīng)生成C6H5I和HBr．

解答 解：A．（CN）2與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，可以發(fā)生類似氯氣與堿的反應(yīng)，與堿發(fā)生反應(yīng)（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B、溴化碘IBr與堿反應(yīng)生成NaBr和NaIO，也可以認(rèn)為溴化碘IBr首先與水反應(yīng)生成氫溴酸和次碘酸，然后氫溴酸和次碘酸與氫氧化鈉反應(yīng)，生成NaBr和NaIO，故B正確；
C、溴化碘IBr不能在空氣中燃燒，故C錯(cuò)誤；
D、C6H6和IBr反應(yīng)生成C6H5I和HBr，而不是溴苯和碘化氫，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查擬鹵素知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)等，需要學(xué)生對(duì)信息應(yīng)用進(jìn)行利用，注意把握題中信息，“擬鹵素”與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．H、C、O、N、S、Cl是常見(jiàn)的幾種非金屬元素．
（1）O元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，O元素的一種中子數(shù)為10的同位素的原子符號(hào)為188O，O2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2S的沸點(diǎn)比H2O低，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵．
（3）Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減，得電子能力增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)．
（4）將CS2滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，溶液顏色褪去并析出硫黃，同時(shí)放出CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O．
（5）S4N4的結(jié)構(gòu)如圖，其不溶于水，溶于苯、二硫化碳等溶劑． S4N4的晶體類型是分子晶體．用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4溶液中可制S4N4，化學(xué)反應(yīng)方程為6S2Cl2+16NH3═S4N4+S8+12NH4Cl，上述反應(yīng)過(guò)程中，破壞或形成的微粒間作用力有離子鍵、極性鍵、非極性鍵、配位鍵、范德華力（任寫(xiě)兩種 ）．
（6）A與SO2屬于等電子體（即具有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒），常溫下A是一種無(wú)色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時(shí)，變成橙紅色液體．A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混合加熱，可生成A和一種原子個(gè)數(shù)之比為1：1的黑色固體B．寫(xiě)出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O↑+CuS．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大．A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：A＜B＜C＜D
B．非金屬性：C＞A
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＞C
D．單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑．對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中的氧化劑只有Cu2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1
C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料．請(qǐng)回答：
（1）丙烯醇的分子式為C3H6O；丙烯醇中含有的官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基．
（2）寫(xiě)出丙烯醇在銅作催化劑存在下反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH2=CH-CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH2=CHCHO+2H2O（不考慮雙鍵的氧化）
（3）寫(xiě)出丙烯醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH-CH2OH+Br2→CH2BrCHBrCH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
（4）丙烯醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為：CH3CO18OH+CH2=CH-CH2OHCH3COOCH2CH=CH2+H218O，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．電解稀H2SO4、CuCl2的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是（　　）
A．H2和Cl2B．Cu和 Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑．以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵
C．屬于共價(jià)化合物D．生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-乙基丙烷
C．2-甲基-2-丁烯D．2，2-二甲基-1，3-丁二烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　�。�
A．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{14}$C互為同位素B．02和03互為同素異形體
C．和互為同分異構(gòu)體D．干冰和冰為不同種物質(zhì)

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