18.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,若將過(guò)量CO2通過(guò)盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置,充分反應(yīng)后逸出的氣體中O2體積為1568mL,則混合物中KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別是多少?

分析 發(fā)生反應(yīng):4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,利用總質(zhì)量、生成去氧氣推理列方程計(jì)算.

解答 解:生成氧氣物質(zhì)的量為:$\frac{1.568L}{22.4L/mol}$=0.07mol,
設(shè)KO2和Na2O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,
4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2
xmol            0.75xmol
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
ymol             0.5ymol
可得$\left\{\begin{array}{l}{0.75x+0.5y=0.07}\\{71x+78y=7.24}\end{array}\right.$
解得x=0.08,y=0.02
答:KO2的物質(zhì)的量為0.08mo,Na2O2的物質(zhì)的量為0.02mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算,中學(xué)不涉及超氧化物的性質(zhì),為計(jì)算的難點(diǎn),關(guān)鍵是正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式,書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng),Ba2++OH-+H++SO42-═BaCO4↓+H2O
B.實(shí)驗(yàn)室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳:2H++CO32-═CO2↑+H2O
C.金屬鈉與水反應(yīng):Na+H2O═Na++OH-+H2
D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng):Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列敘述正確的是( 。
A.升高反應(yīng)的溫度,會(huì)使反應(yīng)物的活化能迅速降低
B.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C.用電解水的方法制取大量氫氣可以緩解能源不足的問(wèn)題
D.推廣使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等能源,有利于緩解溫室效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.將肥皂液分裝在兩支試管中,往第一支試管中加入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生,往第二支試管中加入CaC12溶液,則有白色沉淀產(chǎn)生,有關(guān)的離子方程式為H++C17H35COO-=C17H35COOH↓,
Ca2++2C17H35COO-=(C17H35COO)2Ca↓.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某研究性學(xué)習(xí)小組探究如下實(shí)驗(yàn):常溫下,取兩片質(zhì)量相等、外形和組成相同且表面經(jīng)過(guò)砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片,分別加入體積、H+濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快.
(1)寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式2Al+6H+=2Al3++3H2↑.
(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是:
假設(shè)①:Cl-對(duì)與H+的反應(yīng)有促進(jìn)作用;
假設(shè)②:SO42-對(duì)鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用.
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)上述假設(shè)別進(jìn)行驗(yàn)證.
驗(yàn)證假設(shè)①向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物,如果能加快反應(yīng)速率,則假設(shè)①成立.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.稱(chēng)取鄰苯二甲酸氫鉀0.7159g,用Na0H溶液滴定耗去34.95ml,計(jì)算Na0H溶液的濃度.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500ml,回答下列問(wèn)題:
(1)所需儀器為:容量瓶 (規(guī)格:500mL)、托盤(pán)天平、還需要那些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管.
(2)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因.
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌.在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容.對(duì)所配溶液濃度的影響:偏大,原因是:受熱膨脹時(shí)體積為0.5L,冷卻至室溫時(shí)體積變小.
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度.對(duì)所配溶液濃度的影響:偏小,原因是:溶液體積增大,溶質(zhì)物質(zhì)的量不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.用NaCl固體來(lái)配制500mL、0.2mol•L-1的NaCl溶液.可供選擇的儀器有:①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盤(pán)天平、⑧藥匙.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在配制溶液時(shí)用到的儀器有①③④⑥⑦⑧(填代號(hào)).
(2)經(jīng)計(jì)算,需稱(chēng)取NaCl固體的質(zhì)量為5.9gg.
(3)將NaCl固體溶解后,冷卻片刻,隨后全部轉(zhuǎn)移到500mL的容量瓶中,轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流.轉(zhuǎn)移完畢,用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再加適量蒸餾水,振蕩容量瓶,使溶液混合均勻.然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線下1~2cm處改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方,使溶液的凹液面最低處與刻度線相切,振蕩、搖勻后,裝瓶、貼簽.
(4)在配制過(guò)程中,其它操作都準(zhǔn)確,下列操作中能引起誤差偏高的有③(填代號(hào)).
①轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過(guò)的燒杯、玻棒未洗滌
③定容時(shí),俯視標(biāo)線觀察              ④定容時(shí),加蒸餾水超過(guò)標(biāo)線,又用膠頭滴管吸出.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.25℃時(shí),c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。
A.25℃時(shí),CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75
B.隨pH增大,$\frac{c(C{H}_{3}COOH)}{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}$增大
C.pH=4的溶液中,c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
D.pH=5的溶液中,c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1 mol•L-1

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