【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中,逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH4+和NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮NH3的逸出)。下列說法正確的是
A. M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B. 在M點時,n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol
C. 隨著NaOH溶液的滴加,不斷增大
D. 當n(NaOH)=0.01mol時,c(NH3·H2O)>c(Na+)>c(OH-)
【答案】B
【解析】分析:圖像中有三個特殊點,起點為0.1mol/LNH4Cl溶液,M點為n(NH4+)=0.005mol的溶液,終點為加入0.01molNaOH恰好完全反應的溶液。
詳解:A. NH4+水解促進水的電離, M點溶液中c(NH4+)減小,對水的電離促進的減小,所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小,A錯誤;B. 在M點時,根據電荷守恒,n(NH4+)+ n(H+)+n(Na+)= n(OH-)+n(Cl-),此時n(NH4+)=0.005mol,n(Cl-)=0.01mol,n(Na+)=amol,所以n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol,B正確;C. NH4++H2ONH3H2O+H+,Kh=,隨著NaOH溶液的滴加,c(NH3H2O)不斷增大,所以不斷減小,C錯誤;D. 當n(NaOH)=0.01mol時,NH4Cl和NaOH恰好完全反應,溶液為等濃度的NaCl和NH3H2O 的混合溶液,由于NH3H2O發(fā)生電離,使c(NH3·H2O)<c(Na+),故D錯誤;綜合以上分析,本題答案為:B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數,設計了如下實驗方案:
方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積
方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用氯化鐵溶液,則實驗難以實現
D. 實驗方案Ⅱ更便于實施
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究+6價鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性,某小組同學進行如下實驗:
已知:Cr2O72- (橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+ △H= +13.8 kJ/mol,+6價鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+,Cr3+在水溶液中為綠色。
(1)試管c和b對比,推測試管c的現象是________。
(2)試管a和b對比,a中溶液橙色加深。甲認為溫度也會影響平衡的移動,橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結果;乙認為橙色加深一定是c(H+)增大對平衡的影響。你認為是否需要再設計實驗證明?____(“是”或“否”),理由是_________________________________。
(3)對比試管a、b、c的實驗現象,得到的結論是________________。
(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過量稀H2SO4,分析上圖的實驗現象,得出的結論是_______;寫出此過程中氧化還原反應的離子方程式________________。
(5)小組同學用電解法處理含Cr2O72-廢水,探究不同因素對含Cr2O72-廢水處理的影響,結果如下表所示(Cr2O72-的起始濃度,體積、電壓、電解時間均相同)。
實驗 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
電極材料 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰、陽極均為石墨 | 陰極為石墨,陽極為鐵 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①實驗ⅱ中Cr2O72-放電的電極反應式是________________。
②實驗ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的機理如圖所示,結合此機理,解釋實驗iv中Cr2O72-去除率提高較多的原因_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物F()為一種高分子樹脂,其合成路線如下:
已知:①A為苯甲醛的同系物,分子中無甲基,其相對分子質量為134;
②
請回答下列問題:
(1)X的化學名稱是_________________。
(2)E生成F的反應類型為_________________。
(3)D的結構簡式為_________________。
(4)由B生成C的化學方程式為_________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分異構體能與飽和Na2CO3溶液反應放出氣體,分子中只有1個側鏈,核磁共振氫普顯示有5種不同化學環(huán)境的氫,峰值面積比為6:2:2:1:1。寫出兩種符合要求的Y的結構簡式___________、__________。
(6)寫出以甲醛、丙醛和乙二醇為主要原料合成軟質隱形眼鏡高分子材料—聚甲基丙烯酸羥乙酯()的合成路線(無機試劑自選):_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液,下列操作正確的是
A. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容
B. 稱取10.6 g無水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解
C. 轉移Na2CO3溶液時,未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D. 定容后,塞好瓶塞,反復倒轉、搖勻
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】香豆素類化合物具有芳香氣味,是生藥中的一類重要的活性成分,主要分布在傘形科、豆科、菊科、蕓香科、茄科、瑞香科、蘭科等植物中;衔颴是一種香豆素衍生物,可以用作香料,其合成路線如下:
已知:
(1)已知A的分子式為C4H8O2。A所含官能團的名稱是______________。
(2)B生成C反應的化學方程式是______________________________________________。
(3)G的結構簡式是__________________________。
(4)D的分子式是C7H8O,與F互為同系物。則D的結構簡式是___________________。
(5)E可以經多步反應合成F,請寫出一條可能的合成路線_________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
(6)X的分子式是C13H14O2,X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是________________
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【題目】用石墨作電極電解下列溶液一段時間后,溶液的pH均增大,再加入一定量括號內的物質,都能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是( )
A.AgNO3(AgNO3)B.NaOH (H2O)
C.KCl (KCl)D.CuSO4(CuSO4)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的現象描述與離子方程式都正確的是
A. 鋅片插入硝酸銀溶液中,有銀析出:
B. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應,有白色沉淀生成:
C. 氫氧化銅加到鹽酸中, 無明顯現象:
D. 碳酸鋇中加入稀鹽酸,固體溶解,生成無色無味氣體:
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