Question

一定條件下，可逆反應(yīng)N₂+3H_2?2NH₃△H＜0，達(dá)到平衡后，
（1）加催化劑，V_正、V_逆都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)

相等

（選填：相等．不相等）
（2）縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，則V_正

增大

，V_逆

增大

（選填：增大、減小、不變）V_正變化的倍數(shù)

大于

V_逆變化的倍數(shù)（選填：大于、小于、等于）
（3）降溫，V_正、

減小

V_逆

減小

（選填：增大、減小、不變），
（4）恒容下再通入一定量的氮?dú)�，達(dá)新平衡時(shí)，N₂轉(zhuǎn)換率

減小

，H₂轉(zhuǎn)化率

增大

（選填：增大、減小、不變）．

Answer 1

分析：（1）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，催化劑能改變正逆反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)；
（2）壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率，使平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（3）降低溫度，反應(yīng)速率減小，平衡向放熱方向移動(dòng)；
（4）恒容下向容器中通入氮?dú)�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，氫氣的增大．

解答：解：（1）催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以正逆反應(yīng)速率變化的倍數(shù)相等，故答案為：相等；
（2）增大壓強(qiáng)，增大了單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，所以正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率變化的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率變化的倍數(shù)，所以平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
故答案為：增大；增大；大于；
（ 3）降低溫度，降低了正逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)，所以正逆反應(yīng)速率都減小，故答案為：減小；減��；
（4）恒容下再通入一定量的氮?dú)猓�氮�(dú)鉂舛仍龃�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，但加入氮?dú)獯笥诘獨(dú)廪D(zhuǎn)化的量，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率減小，
故答案為：減小；增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，注意催化劑能影響反應(yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．