Question

【題目】用輝銅礦（主要成分為，含少量、等雜質(zhì)）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖所示：

(1)下列措施無法加快浸取速率的是________（填字母）。

A.延長浸取時(shí)間 B.將輝銅礦粉碎 C.充分?jǐn)嚢?D.適當(dāng)增大硫酸濃度

(2)濾渣Ⅰ中的主要成分是、S、，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的離子方程式：_________________________。

(3)研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，原因可能是__________________________。

(4)“沉錳”（除）過程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是___________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】A 可催化被氧化

【解析】

輝銅礦的主要成分為，含少量、等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到的濾渣為、、單質(zhì)S，濾液中含有、、、，調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳，過濾得到濾液，趕出的氨氣可循環(huán)使用，據(jù)此分析。

(1)酸浸時(shí)，通過粉碎礦石、適當(dāng)增大硫酸濃度或進(jìn)行攪拌都可以提高浸取速率，延長浸取時(shí)間并不能提高浸取速率；答案選A。

(2)“浸取”時(shí)，在酸性條件下氧化得到S、和，反應(yīng)的離子方程式為；

(3)若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，說明在浸取時(shí)起催化作用，可催化被氧化；

(4)“沉錳”（除）過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為；

(5)根據(jù)原子守恒可知濾液Ⅱ主要是硫酸銨溶液。