Question

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄·xH₂O，為了測定x值，進行下述實驗：①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中，加稀硫酸，用濃度為a mol·L^-1的KMnO₄溶液滴定，所發(fā)生的反應為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。反應生成MnSO₄在水溶液中基本無色，試回答下列問題：

(1)實驗中不需要的儀器是______________(填序號)，還缺少的儀器有______________(填名稱)。

a.托盤天平(帶砝碼、鑷子)     b.滴定管     c.100 mL量筒     d.100 mL容量瓶

e.燒杯       f.漏斗    g.錐形瓶     h.玻璃棒    i.藥匙  j.燒瓶

(2)實驗中KMnO₄溶液應裝在_______________式滴定管中，因為_______________。

(3)滴定過程中用去V mL a mol·L^-1的KMnO₄溶液，則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______________mol·L^-1，由此可計算x的值為_______________。

(4)若滴定終點讀數(shù)時目光俯視，則計算出的x值可能_______________(填偏大、偏小、無影響)。

Answer 1

解析：KMnO₄與草酸發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒有

a×V×10^-3×5=c_酸×25×10^-3×2

c_酸=mol·L^-1

n g草酸晶體中含H₂C₂O₄的質(zhì)量為×0.1×90=0.9aV g

x=-5

答案：(1)cfj  膠頭滴管

(2)酸  KMnO₄有強氧化性，它能腐蝕橡膠，故不可以用堿式滴定管盛放

(3)  (-5)

(4)偏大