Question

【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對原子質量為64)。

按照實驗步驟依次回答下列問題：

（1）導線中電流方向為__________________(用a、b表示)。

（2）原電池的正極為___________

（3）寫出裝置中銅電極上的電極反應式：____________________________________；

（4）若裝置中銅電極的質量增加32 g，則導線中轉移的電子數目為________；

（5）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，鹽橋中的K＋向______（填“左側”或“右側”）燒杯移動

Answer 1

【答案】 由b到a Cu或銅 Cu2++2e－= Cu NA或6.02×1023 右側

【解析】在該原電池中活潑金屬Zn為負極，較不活潑的金屬銅為正極。

（1）負極Zn失電子，電子由負極沿導線流向正極，電流為電子的反方向，故導線中電流方向為：由b到a。

（2）由上述分析知，原電池的正極為Cu(或銅)。

（3）溶液中的Cu2+在正極上獲得電子被還原為Cu，電極反應式為：Cu2+＋2e-=Cu。

（4）銅電極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，質量增加32g，n(Cu)=32g÷64gmol-1=0.5mol，轉移1mol電子，即數目為：NA或6.02×1023。

（5）原電池中陽離子向正極移動，所以鹽橋中的K＋向正極區(qū)(右側燒杯)移動。