1．油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯．

分析 油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯．

解答 解：油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，即為高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類(lèi)，故答案為：高級(jí)脂肪酸；甘油．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了油脂的組成與性質(zhì)，難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的pH減小的是（　�。�
A．CH3COOHB．AlCl3C．NaHSD．NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．強(qiáng)堿溶液會(huì)腐蝕光導(dǎo)纖維
B．硅是良好的半導(dǎo)體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料
C．碳化硅具有金剛石結(jié)構(gòu)，硬度大，可以作砂輪的磨料
D．水晶鏡片所用原料為晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物
B．天然蛋白蛋水解的最終產(chǎn)物均是氨基酸
C．羧酸能發(fā)生酯化反應(yīng)
D．油脂水解得到的醇是丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下各組物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時(shí)所克服的微粒間作用力完全相同的是（　�。�
A．干冰升華和液溴揮發(fā)B．金剛石熔化和金屬銅熔化
C．蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D．食鹽粉碎和干冰粉碎

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.03mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．由①可知原溶液存在離子為NH4+，其濃度為0.03mol/L
B．原溶液肯定沒(méi)有Fe3+、Mg2+，一定含有Na+
C．n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42-）=3：1：10
D．原溶液一定存在Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作都能夠達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，并測(cè)得某溶液pH為3.1
B．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，結(jié)果消耗H2SO4的物質(zhì)的量一樣多
C．酸堿中和滴定的終點(diǎn)是指酸和堿恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液一定呈中性
D．在HCl氣氛中蒸干AlCl3溶液能到得純凈的無(wú)水氯化鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．面對(duì)日益嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題，“變廢為寶”是化學(xué)發(fā)展的一個(gè)重要方向．例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）2Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3），工藝流程如下圖所示：

沉淀物Fe（OH）2 Fe（OH）3 Mn（OH）2 Zn（OH）2
沉淀開(kāi)始時(shí)pH7.52.28.86.5
沉淀完全時(shí)pH9.53.710.88.5
根據(jù)以上信息回答問(wèn)題：
（1）過(guò)濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑．
（2）流程中氧化后加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍為8.5＜pH＜8.8，其作用是除去Fe3+、Zn2+．
（3）過(guò)濾Ⅱ后濾液中陽(yáng)離子主要是Mn2+．
（4）過(guò)濾①中，濾液B含NH4Cl，則生成的氣體A是CO2．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應(yīng)式Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+Zn（NH3）2Cl2．
（6）將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2，并以此測(cè)定其中錳元素的含量．
首先向制取的MnO2中加入過(guò)量酸化的0.50mol/LH2C2O4 50.00ml，MnO2完全溶解，并產(chǎn)生A氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O．然后用0.1mol/LKMnO4溶液滴定過(guò)量的H2C2O4溶液（產(chǎn)物與上反應(yīng)一致），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液 30.00mL，求錳粉中的錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.06%（保留2位有效數(shù)字）．

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