下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）

A．某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl?

B．某溶液中滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42－

C．某溶液中滴加苛性鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中滴加稀硫酸溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東壽光現(xiàn)代中學(xué)高一上12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在下圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕松振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶．則a和b分別是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為34、中子數(shù)為18的核素：3416S

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖

C．CS2的結(jié)構(gòu)式：S—C—S

D．亞硫酸的電離方程式：H2SO32H++SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆重慶市高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c(H+)=10-2mol•L-1

B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10， c(K+)＞c(A2-)＞c(HA-)＞c(OH-)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應(yīng)后的混合液：c(HA)＞C(Na+)＞c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（ ）

A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比

B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比

C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比

D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）

（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______________。

（2）若在2 min時(shí)收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________。

（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。

Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。

(已知 I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

體積V/mL

時(shí)間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

t1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

t2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

t3

（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西省高二上11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

pH=2的兩種一元酸X和Y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液（c=0.1 mol·L-1）至pH=7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則（ ）

A．x為弱酸，Vx<Vy

B．x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C．y為弱酸，Vx<Vy

D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年甘肅省高二上期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）請(qǐng)指出圖中明顯不合理的是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與

上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“大于、小于或等于”)，所求中和熱 (填“大于、小于或等于”)簡(jiǎn)述理由 。

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值

會(huì) ；（填“偏大、偏小、無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．不可能有很高的熔沸點(diǎn) B．不可能是金屬晶體

C．可能是有機(jī)物 D．可能是離子晶體

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