下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40g NaOH溶于1L水所得的溶液
B、將0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水所得的溶液
C、將23g Na溶于水并配成1L的溶液
D、從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、c=
m
M
V
中，體積指溶液體積不是溶劑體積；
B、根據(jù)溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，溶液密度和水的密度不同，蒸發(fā)溶液50g水后溶液體積不是50ml；
C、根據(jù)n=
m
M
計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合c=
n
V
計算濃度判斷；
D、根據(jù)溶液濃度的均一性判斷．
解答： 解：A．C=
m
M
V
中，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤．
B、將0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水，溶液密度和水的密度不同，蒸發(fā)溶液50g水后溶液體積不是50ml所得的溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故B錯誤．
C、將23g Na溶于水并配成1L的溶液，溶質(zhì)物質(zhì)的量=
23g
23g/mol
=1mol，混合后溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，故C正確；
D、溶液的物質(zhì)的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)，從1L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為2mol/L，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的問題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關(guān)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在200℃時，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時，由于c（H2）=
 
，c（I2）=
 
，而c（HI）=
 
，所以化學(xué)反應(yīng)速率
 
最大而
 
最�。榱悖ㄌ睢皏正”或“v逆”）．
（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（H2）
 
，c（I2）
 
，而c（HI）
 
，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正
 
，而v逆
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)反應(yīng)進行到v正與v逆
 
時，此可逆反應(yīng)就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強（或各組分的分壓）都將
 
．
（4）若將1molH2和1molI2（g）充入一密閉容器中，則下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是
 

A．混合氣體的體積等于最初體積一半的狀態(tài)
B．H2、I2、HI總物質(zhì)的量不隨時間延長而改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不隨時間延長而改變的狀態(tài)
D．單位時間內(nèi)有0.5molHI分解的同時，有0.25molH2生成的狀態(tài)
E．混合氣體的密度不隨時間延長而改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，Na+和CO32-離子個數(shù)比是2：1
B、析氫腐蝕負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)析出氫氣，吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應(yīng)吸收氧氣
C、向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會分層，下層呈紫色
D、除去CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C、氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+I-═Cl-+I2
D、碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用A．質(zhì)子數(shù)、B．中子數(shù)、C．最外層電子數(shù)、D．電子層數(shù)，填寫下列空格．
（1）原子種類由
 
決定．（填寫字母序號，下同）
（2）元素種類由
 
決定．
（3）元素有無同位素由
 
決定．  
（4）1～18號元素的化合價主要由
 
決定．
（5）元素的化學(xué)性質(zhì)由
 
決定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
60
27
Co的衰變方程式為
 
60
27
Co═
 
A
Z
Ni+
 
0
-1
e+Ve，其中Ve是反中微子，它的電荷為零，靜止質(zhì)量可以為零．
（1）下列關(guān)于
 
60
27
Co的敘述中，錯誤的是
 
（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)是27      B．電子數(shù)是27     C．質(zhì)量數(shù)是27    D．中子數(shù)是60
（2）在上述衰變方程中，衰變產(chǎn)物Ni的質(zhì)量數(shù)A為
 
，核電荷數(shù)Z為
 
．
（3）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于
 
（填序號）．
A．最外層電子數(shù)   B．核內(nèi)中子數(shù)   C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù)  D．質(zhì)量數(shù)不同
（4）不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是
 
（填序號）．
A．質(zhì)子數(shù)不同   B．中子數(shù)不同    C．電子數(shù)不同   D．質(zhì)量數(shù)不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H═-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
②0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離乙醇與乙酸
B、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
C、
制備少量氨氣
D、
分餾石油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1789年英國化學(xué)家臺耐特（Smithson Tennant）把氯氣溶解在石灰乳中，制成了漂白粉．此法在工業(yè)上沿用至今．回答下列問題：
（1）配平氯氣通入消石灰制取漂白粉的反應(yīng)：
 
 Cl2+6Ca（OH）2=
 
 Ca（ClO）2+
 
CaCl2?2H2O
（2）實驗證實，某批次的漂白粉的堿性明顯大于正常情況下的漂白粉．原因是可能該批次的產(chǎn)品中混有較多的
 
（填寫化學(xué)式）
（3）漂白粉的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)之一是它的“有效氯”的含量．“有效氯”為酸化漂白粉懸浮液釋放的氯氣占所取漂白粉樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù) QUOTE．寫出用醋酸酸化漂白粉懸浮液的化學(xué)方程式
 
，并計算上述漂白粉的理論“有效氯”
 
？
（4）測定漂白粉的有效氯原理如下：配制一定濃度的漂白粉懸浮液，加入過量的用鹽酸酸化的淀粉碘化鉀溶液后變藍．再加入硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液，使藍色恰好褪去（生成S4O62-）．寫出以上步驟涉及的離子方程式（漂白粉中涉及反應(yīng)的成分寫相應(yīng)的離子）．
 

（5）漂白粉放在空氣中久置會變質(zhì)，寫出變質(zhì)的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案