Question

（1）有甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入3molN₂和4molH₂，反應達到平衡時，生成NH₃物質的量為amol．
①相同溫度下，若乙中通入6molN₂和8molH₂，且保持壓強與甲相同，反應達到平衡時，生成NH₃物質的量為bmol，則b與a的關系可表示為

 

，兩容器中氮氣的轉化率甲

 

乙（填“＞”、“＜”或“=”）
②若①中乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成NH3物質的量為Cmol，則C與a的關系可表示為

 

（2）如圖左表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂?2SO₃+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，
a 時刻改變的條件可能是

 

；
b 時刻改變的條件可能是

 

．

Answer 1

考點：化學反應速率變化曲線及其應用,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）①根據(jù)恒溫恒壓下，所投進的物質等比即等效來回答；
②根據(jù)壓強對化學平衡移動的影響知識來回答判斷；
（2）根據(jù)正逆反應速率的變化結合溫度、壓強對反應速率和化學平衡的影響判斷，a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，b時正反應速率大于逆反應速率，注意逆反應速率突然減小的特點．

解答： 解：（1）①相同溫度下，若乙中通入6molN₂和8molH₂，且保持壓強與甲相同，反應達到平衡時，平衡和甲中的平衡是等效的，所以生成NH₃物質的量為bmol原投料時的2倍，即b=2a，物質的轉化率是相等的，故答案為：b=2a；=；
②若①中乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，相當于在原來的基礎上加壓，使得合成氨的反應正向進行，此時c＞2a，故答案為：c＞2a；
 （2）①a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結果，故答案為：升溫；
②b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖象應為，
故答案為：減小SO₃濃度．

點評：本題考查等相平衡、化學平衡的移動、化學反應速率與化學平衡的圖象問題，題目難度不大，注意把握曲線的變化趨勢以及外界條件對化學平衡的影響．