X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、W的氧化物可以用于制造太陽(yáng)能電池
B、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Y比X強(qiáng)
C、可以用電解法制備Z單質(zhì)
D、Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以相互反應(yīng)
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na；由X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置可知，則X為L(zhǎng)i、Z為Al，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子序數(shù)大于Al，則W為Si，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na；由X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置可知，則X為L(zhǎng)i、Z為Al，W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，原子序數(shù)大于Al，則W為Si，
A．Si單質(zhì)可以用于制造太陽(yáng)能電池，故A錯(cuò)誤；
B．金屬性Na＞Li，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性Na比Li強(qiáng)，故B正確；
C．工業(yè)上，常用電解熔融的氧化鋁生成Al，故C正確；
D．氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故D正確，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)全面掌握．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含量較高的金屬元素有Na、Mg、Ca等，地殼中含量最高的Al、Fe在海水中的含量卻極低，以至食鹽提純過(guò)程一般無(wú)需考慮除Fe3+、Al3+或AlO2-．為什么海水中Al元素的含量極低？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強(qiáng)的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是（　�。�
A、還原劑
B、氧化劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)中，表示正確的是（　�。�
A、2s的電子云模型是：
B、肽鍵的結(jié)構(gòu)式為：
C、H2S分子的球棍模型為：
D、最外層電子排布式為ns2np3對(duì)應(yīng)的軌道表示式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．下列反應(yīng)中，最節(jié)能的是（　�。�
A、CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
B、6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
C、CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
D、2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子
B、1mol碳酸鉀晶體中含陰離子數(shù)為NA 個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，無(wú)論是純水，還是酸、堿、鹽的稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B、c（H+）=1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液
C、0.2 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）的2倍
D、任何濃度的溶液都可以用pH來(lái)表示其酸堿性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A、乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)
B、C4H10有三種同分異構(gòu)體
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定．請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
 
，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?div id="7ul9beb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用a、b表示）．
（2）正極反應(yīng)式為
 

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?div id="hla67vq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）某同學(xué)想用該氫氧燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）在II中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是
 
（填“H2”或“O2”），Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
，當(dāng)銅棒質(zhì)量減少12.8g時(shí)，消耗氫氣的體積（折合到標(biāo)況下）
 
；若把II中電極均換為惰性電極，電解時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
 
．

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