目前，世界各國(guó)主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：2NaCl(熔融)
通電
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Cl2↑+2Na現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物和水已略去）：其中，A和B，C和D，E和F均能反應(yīng)生成NaCl．
（1）寫(xiě)出A、D、F的化學(xué)式．
B
Cl2
Cl2
；D
HCl
HCl
；
E Na2CO3
E Na2CO3
；
（2）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式：
A+H2O→C的化學(xué)方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；
D+CaCO3→F的離子方程式：
CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═Ca 2++CO2↑+H2O
．
分析：電解氯化鈉生成Cl2和Na，其中與能氫氣反應(yīng)的為氯氣，則B為Cl2，A為Na，C為NaOH，D為HCl，E為Na2CO3，F(xiàn)為CO2，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答：解：電解氯化鈉生成Cl2和Na，其中與能氫氣反應(yīng)的為氯氣，則B為Cl2，A為Na，C為NaOH，D為HCl，E為Na2CO3，F(xiàn)為CO2，
（1）由以上分析可知B為Cl2，D為HCl，F(xiàn)為Na2CO3，
故答案為：Cl2；HCl；Na2CO3；
（2）A為Na，與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，D為HCl，與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能力，本題注意根據(jù)氯化鈉電解產(chǎn)物鈉和氫氣的性質(zhì)為突破口進(jìn)行推斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?大連模擬）我國(guó)有較長(zhǎng)的海岸線，浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)資源和能量寶庫(kù)．目前，世界各國(guó)都在研究如何充分利用海洋資源．
（1）如圖1，在電場(chǎng)中利用膜技術(shù)（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖1中膜a應(yīng)選擇
陰離子交換膜
陰離子交換膜
膜；
②電滲析法還可以用來(lái)處理電鍍廢液，寫(xiě)出用該方法處理含硫酸銅廢液時(shí)（使用惰性電極）所發(fā)生的電極反應(yīng)：陰極
2Cu2++4e-=2Cu
2Cu2++4e-=2Cu

陽(yáng)極
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

（2）海水中的溴的儲(chǔ)量豐富，約占地球溴總儲(chǔ)量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg?L-1．其工業(yè)提取法有：
（I）空氣吹出純堿吸入法．該法是將氯氣通入到含溴離子的海水中，使溴置換出來(lái)，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到單質(zhì)溴．該方法涉及的反應(yīng)有：
①
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式）
②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑
③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
其中反應(yīng)中③的氧化劑是
BrO3-
BrO3-
，還原劑是
Br-
Br-
．
（II）溶劑萃取法．該法是利用單質(zhì)溴在水中和萃取劑中溶解度不同的原理來(lái)進(jìn)行的．實(shí)驗(yàn)室中萃取用到的主要玻璃儀器名稱是
分液漏斗，燒杯
分液漏斗，燒杯
．下列可以用于從海水中萃取溴的試劑是
②
②
（填編號(hào)）．①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸．
（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）發(fā)生聚變的能量，足以保證人類上億年的能源消費(fèi)，工業(yè)上可采用“硫化氫-水雙溫交換法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì)，在25℃和100℃兩種不同溫度下發(fā)生的兩個(gè)不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO． 如圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫(xiě)出100℃時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2S+HDO=HDS+H2O
H2S+HDO=HDS+H2O
；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過(guò)程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是
H2S
H2S
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：福建省四地六校聯(lián)考2010－2011學(xué)年高一第三次月考化學(xué)試題 題型：022

目前，世界各國(guó)主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：

2NaCl(熔融)Cl2↑＋2Na．現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物和水已略去)：

(1)寫(xiě)出A、D、F的化學(xué)式．

A________；D________；F________；

(2)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

C＋D→NaCl：________

E＋F→NaCl：________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年浙江省高三第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問(wèn)題卻越來(lái)越嚴(yán)重。目前，世界各國(guó)已高度重視這個(gè)問(wèn)題，并采取積極措施進(jìn)行治理。

（1）下列項(xiàng)目：色度、濁度、pH、某些金屬離子、氯離子、硫酸根離子、氮和磷的化合物、          、生化需氧量等都是評(píng)價(jià)水質(zhì)需要檢測(cè)的項(xiàng)目，其中生化需氧量主要是檢測(cè)水體中              （填“哪類物質(zhì)”）消耗氧氣的量。

（2）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法都正確的是________（填字母編號(hào)，可多選）。

選項(xiàng)

污染物

處理措施

方法類別

A

廢酸

加生石灰中和

物理法

B

Cu2+等重金屬離子

加硫酸鹽沉降

化學(xué)法

C

含純堿的廢水

加石灰水反應(yīng)

化學(xué)法

（3）下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：

① 下列物質(zhì)中不可以作為混凝劑（沉降劑）使用的是         （填字母編號(hào)，可多選）。

A.偏鋁酸鈉      B.氧化鋁      C.堿式氯化鋁       D.氯化鐵

② 混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程是          （填字母編號(hào)）。

      A．只是物理過(guò)程    B. 只是化學(xué)過(guò)程    C. 是物理和化學(xué)過(guò)程

（4）在氯氧化法處理含CN一的廢水過(guò)程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無(wú)毒物質(zhì)。

某廠廢水中含KCN，其濃度為650 mg·L-1。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：

KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O  再投入過(guò)量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→ 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，至少需液氯         g。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，世界各國(guó)主要采用電解熔融氯化鈉的方法生產(chǎn)金屬鈉：

2NaCl （熔融）====Cl2↑+ 2Na�，F(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫(xiě)出A、D、F的化學(xué)式。

A                     D                 E                       

（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：

C+D→NaCl：

E+F→NaCl：

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