Question

3．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成A₂C和A₂C₂兩種常見的液態(tài)化合物．請回答下列問題：
（1）A元素的名稱是氫，D在周期表中的位置第三周期IA族．E的離子結構示意圖．
（2）B₂分子的電子式：，A₂C的結構式：H-O-H．
（3）用電子式表示D₂E化合物的形成過程為．
（4）用含A元素最簡單的有機化合物與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，其化學方程式為CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O．
（5）在100mL 18mol/L E的最高價氧化物對應水化物的溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解．產生的氣體在標準狀況下的體積可能是ab（填序號）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，則A為H元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置關系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C小于E，則D為第三周期，則D為Na；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H₂O、H₂O₂．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A單質試自然界中密度最小的氣體，則A為H元素；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置關系為，A和D最外層電子數(shù)相同，則二者處于同族，原子序數(shù)D大于C小于E，則D為第三周期，則D為Na；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B、C最外層電子數(shù)分別為5、6，故B為N元素，C為O元素，E為S元素，A和C可形成化合物H₂O、H₂O₂．
（1）由上述分析可知，A元素的名稱是：氫，D為Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，E的離子結構示意圖為，
故答案為：氫；第三周期IA族；；
（2）N₂分子的電子式：，H₂O的結構式：H-O-H，
故答案為：；H-O-H；
（3）用電子式表示Na₂S化合物的形成過程為：，
故答案為：；
（4）A元素最簡單的有機化合物為CH₄，與赤熱的氧化銅反應生成一種單質、液態(tài)氧化物和一可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，反應生成Cu、二氧化碳與水，反應化學方程式為：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O，
故答案為：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O；
（5）在100mL 18mol/L的濃H₂SO₄溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，銅片部分溶解，隨反應進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，稀硫酸不與Cu反應，硫酸的物質的量為0.1mol/L×18mol/L=1.8mol，發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，假設濃硫酸完全反應，生成二氧化硫為0.9mol，故實際生成二氧化硫的體積小于0.9mol×22.4L/mol=20.16L，
故選：ab．

點評 本題考查位置結構性質關系及其應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，（5）中注意濃硫酸與稀硫酸性質的不同，利用極限法解答．