Question

（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。相關信息如下表所示，根據(jù)推斷回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

A	A的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2AO3
B	B元素的第一電離能比同周期相鄰兩個元素都大
C	C原子在同周期原子中半徑最大（稀有氣體除外），其單質焰色為黃色
D	Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p2
E	E與C位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿

（1）C在周期表中位于第　　　周期第　　族，E基態(tài)原子核外電子排布式是　　　　　　　

（2）A、B、D三種元素電負性由大到小排列順序為　　　　　　　，其中A的最高價氯化物構成晶體的微粒間作用力為　　　　　　　　　　　　　　　

（3）A和B的最簡單氫化物中較穩(wěn)定的是　　　�。ㄌ罨瘜W式）。B的最簡單氫化物和E的黑色氧化物固體在加熱時可反應，寫出其反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4)E的單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，有人將這個反應設計成原電池，請寫出正極反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）煤燃燒產生的煙氣中有B的氧化物，會引起嚴重的環(huán)境問題，因此，常用AH4催化還原以消除污染，已知：

① AH4(g)+2 BO2（g)＝ B2(g)+AO2(g)+2H2O (g) △H1＝－867kJ／mol

② 2BO2(g) ? B2O4(g) △H2=－56.9 kJ／mol

寫出AH4和B2O4反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

 

Answer 1

（1）三ⅠA，[Ar]3d104s1；（2）N>C>Si，分子間作用力（范德華力）；

（3）NH3 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；（4）H2O2+2e-+2H+=2H2O；

（5）CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－810.1KJ/mol

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可得：A是C；B是N；C是Na；D是Si；E是Cu。（1）Na在周期表中位于第三周期第ⅠA族；29號元素Cu基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；（2）C、N、Si三種元素的非金屬性N>C>Si，元素的非金屬性越強，元素的電負性就越大。因此元素的電負性由大到小排列順序為N>C>Si。其中C元素的最高價氯化物CCl4構成晶體的分子晶體，分子間的作用力是分子間作用力也叫范德華力。（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性N>C。所以CH4和NH3中較穩(wěn)定的是NH3。根據(jù)電子守恒及質量守恒定律可得NH3和CuO固體在加熱時反應的方程式是2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。（4)Cu單質和過氧化氫在稀硫酸中可反應，可將這個反應設計成原電池，正極反應方程式H2O2+2e-+2H+=2H2O；負極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+。（5） ①－②整理可得：CH4(g)+N2O4(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－810.1KJ/mol。

考點：考查元素的推斷、元素的位置、結構、性質的關系、化學方程式和熱化學方程式的書寫、原電池反應原理的應用的知識。