Question

11．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4.1mol A的單質(zhì)跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，此時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．（填元素名稱）
（2）分別寫出A、B的最高正價氧化物對應的水化物與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）A原子的還原性比B原子的還原性強，這是由于Na的原子半徑大于Al，鈉比Al更易失去電子．

Answer 1

分析 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，即0.5mol，A為金屬，設A反應后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應后為+1價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na元素；而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素，結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．

解答 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出11.2L的H₂，即0.5mol，A為金屬，令A反應后化合價為x，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，1x=0.5×2，所以x=1，即A反應后為+1價，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則A為Na元素；而B的核電荷數(shù)比A大2，則B為Al元素；C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4，則C為Cl元素，
（1）由以上分析可知A為Na，B為Al，C為Cl，
故答案為：Na；Al；Cl；
（2）A、B的最高價氧化物對應的水化物分別NaOH和Al（OH）₃，C的氣態(tài)氫化物為HCl，
分別發(fā)生中和反應，反應的離子方程式分別為：H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）Na的原子半徑大于Al，則鈉比Al更容易失去電子，所以Na的還原性比Al強，
故答案為：強；Na的原子半徑大于Al，鈉比Al更易失去電子．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關系、離子方程式等化學用語、化學計算等，題目難度中等，根據(jù)計算推斷A元素是解題關鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關系．