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【題目】水煤氣變換反應為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國研究人員結合實驗與計算機模擬結果，揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程(如圖所示)，其中吸附在金催化劑表面上的物質用·標注。下列說法正確的是

A.水煤氣變換反應的△H<0

B.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70 eV

C.步驟⑤只有H-H鍵和H-O鍵形成

D.步驟③的轉化關系可表示為：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

【答案】AD

【解析】

A. 根據圖象分析可知：水煤氣的生成過程經過了過渡態(tài)1和過渡態(tài)2，最后生成產物的能量低于反應物，則該反應為放熱，反應的△H<0，A正確；

B. 該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.86eV-(-0.16eV)=2.02eV，B錯誤；

C. 步驟⑤除非極性鍵H-H鍵形成，還有H-O鍵及C=O的形成，C錯誤；

D. 結合圖分析判斷，對照CO+OH+H+H2O(g)，COOH+H+H2O，可知步驟③發(fā)生的反應：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·，D正確；

故合理選項是AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組為研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲線如圖所示。已知：40°C時，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有關分析錯誤的是（ ）

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放熱

B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加熱攪拌，有Mg(OH)2生成

C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自來水長時間加熱，水垢的主要成分為CaCO3和MgCO3

D.40℃時，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構型名稱不一致的是

A.CO2B.CO32-C.H2OD.CC14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段，氮元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系如圖所示。

(1)從氮元素化合價的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學式）。

(2) N2O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。

(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

(4)W的稀溶液與銅單質發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應時，還原產物中Mn元素的化合價為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是(　　)

①濃硫酸 ②NaOH溶液 ③H2O ④飽和NaCl溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯

B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等

C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2

D. 做一次實驗根據公式即可得出中和反應的反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如下圖所示(a、b為石墨電極)．下列說法中，正確的是

A. 電池工作時，正極反應式為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B. 電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者

C. 電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D. 忽略能量損耗，當電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產生0.04 g H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶(SrCl26H2O)是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備，生產流程如圖：

已知：①經鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質。

②BaSO4的溶度積常數為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數為3.3×10-7。

③SrCl26H2O的摩爾質量為267g/mol。

（1）工業(yè)上天青石焙燒前應先研磨粉碎，其目的是__。

（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時，若0.5molSrSO4中只有S元素被還原，且轉移了4mol電子。則該反應的化學方程式為__。

（3）浸取后加入硫酸的目的是 用離子方程式表示 __。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于__mol/L。

（注：此時濾液中Ba2+濃度為1.0×10-5mol/L）。

（4）產品純度檢測：稱取1.000g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液。溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子 ，待Cl-完全沉淀后，滴入1—2滴含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。已知：SCN-先與Ag+反應。

①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是__。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產品中SrCl26H2O的質量百分含量為___(保留3位有效數字)。

（5）由SrCl26H2O晶體制取無水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有___。

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