H2O2是一種綠色氧化劑，應(yīng)用十分廣泛。1979年化學(xué)家將H2O2滴入到SbF5的HF溶液中，獲得了一種白色固體A。經(jīng)分析，A的陰離子呈八面體結(jié)構(gòu)，陽離子與羥胺NH2OH是等電子體。

（1）確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。寫出生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（2）在室溫或高于室溫的條件下，A能定量地分解，產(chǎn)生B和C。已知B的陽離子的價(jià)電子總數(shù)比C的價(jià)電子總數(shù)少4。試確定B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫出B中陰、陽離子各中心原子的雜化形態(tài)。

（3）若將H2O2投入到液氨中，可得到白色固體D。紅外光譜顯示，固態(tài)D存在陰、陽兩種離子，其中一種離子呈現(xiàn)正四面體。試確定D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

（4）上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明H2O2的什么性質(zhì)？

    （1）A：[H3O2]＋[SbF6]－；H2O2 + HF + SbF5 = [H3O2]＋[SbF6]－

（2）B：[H3O]＋[SbF6]－；O：sp3雜化；Sb：sp3d2

（3）D：NH4OOH

（4）說明H2O2既是一種酸，同時(shí)又是一種比水弱得多的堿。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，人如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品為無水堿式鹽，含F(xiàn)e2+34%～36%，是糖衣片，…，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)對(duì)其中的鐵成分進(jìn)行了驗(yàn)證．請(qǐng)完成該實(shí)驗(yàn)：
（1）第一步：查閱資料得知，雙氧水可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO42-，也可以將Fe2+氧化成Fe3+．
（2）第二步：向去掉糖衣、研磨好的藥品中加稀鹽酸，出現(xiàn)淡綠色渾濁液，說明有
 
離子存在（填離子符號(hào)）；
（3）第三步：往上述溶液中滴入幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)淺紅色，說明溶液中有少量Fe3+離子存在．該離子存在的原因可能是（填序號(hào)）：
 

①藥品中的鐵本來就是以三價(jià)鐵的形式存在；
②在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵；
③本實(shí)驗(yàn)過程中有少量三價(jià)鐵生成．
（4）第四步：將第三步所得溶液分成2份，分別裝在A、B兩個(gè)試管中．
（5）第五步：向A試管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入過量的H2O2溶液，溶液的紅色先變深，之后紅色逐漸褪去．
①紅色變深的原因是（用離子方程式表示）：
 
；
②溶液紅色又褪去的原因可能是：
 
；
③請(qǐng)自選中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用儀器、藥品，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液紅色褪去的原因：
 
．
（6）第六步：向B試管的溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液紅色也褪去，說明Vc有
 
性；怎樣理解藥品說明中所述“與Vc同服可增加本品吸收”這句話？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是
 
（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH
B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
 
（填序號(hào)）．
a．Cl2　b．Fe　c．H2O2　d．HNO3
（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
 
FeSO4+
 
K2O2→
 
K2FeO4+
 
K2O+
 
K2SO4+
 
O2↑
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上早在十九世紀(jì)中葉便已生產(chǎn)過氧化氫，隨著人們生態(tài)環(huán)境的保護(hù)意識(shí)增強(qiáng)而日益被重視，過氧化氫成為社會(huì)需求量迅速增長(zhǎng)的化學(xué)品，過氧化氫是一種綠色氧化劑，延伸產(chǎn)品及其應(yīng)用發(fā)展迅速。

(1)有人把氯氣通入過氧化氫(O2)的水(H2O)溶液中，發(fā)生反應(yīng)①Cl2+O2====H++Cl-

+H18O18OCl;②H18O18OCl====H++Cl-+18O2。對(duì)上述反應(yīng)的說明錯(cuò)誤的是________。

A.氯氣通入過氧化氫溶液產(chǎn)生的氧氣全部來自過氧化氫

B.氯氣通入過氧化氫溶液發(fā)生的反應(yīng)可表示為Cl2+H2O2====2HCl+O2

C.過氧化氫有氧化性

D.反應(yīng)中過氧化氫中的氧原子之間的化學(xué)鍵未變

(2)在治煉銅時(shí)，需要把粗銅溶解，可用：a.濃硫酸  b.焙燒后用稀硫酸  c.過氧化氫和稀硫酸，某工廠最終選擇用c方法。

①寫出用c方法溶解銅的化學(xué)方程式：________________________________________。

②簡(jiǎn)述最終選擇用c方法的理由：____________________________________________。

③過氧乙酸(CH3COOOH)是常用的一種殺菌消毒劑，它可通過乙酸和過氧化氫反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式是______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

過氧化氫（H2O2）是一種極弱電解質(zhì)，也是一種“綠色氧化劑”．為方便貯存、運(yùn)輸，工業(yè)上將其轉(zhuǎn)化為固態(tài)過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3?3H2O2），該晶體具有Na2CO?和H2O2的雙重性質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2溶液后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．
（2）下列物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉晶體失效的是______（填序號(hào)）．
A．MnO2
B．NaHCO?
C．H2S
D．CH3COOH
（3）對(duì)于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．選用固體KMnO4、鹽酸、H2O、溶液、固體Mn02、金屬鎂、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一種，寫出使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應(yīng)方程式：______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)過氧化合物的科學(xué)研究開始于18世紀(jì)初，人們相繼制得了過氧化鋇、過氧化鈉、過氧化鉀、過氧化氫等，目前無機(jī)過氧化合物逐漸成為無機(jī)化學(xué)的一個(gè)分支，其中過氧化氫是用途最廣的過氧化物。試回答下列問題：

(1)Na2O2、K2O2、CaO2以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實(shí)驗(yàn)室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最合適的過氧化物是___________。

(2)過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應(yīng)方程式：_________________________________________。

(3)與過氧化氫具有相同電子總數(shù)且屬于非極性分子的有___________、___________(舉兩例，寫化學(xué)式)。

(4)純的過氧化氫常用作火箭燃料的氧化劑，已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成N2和H2O(g)，放出256.6kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________________________________。

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