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高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。
(1)有下列變化：CO32－→CO2、C2O42－→CO2、Fe3＋→Fe2＋，找出其中一個變化與“MnO4－→Mn2＋”組成一個反應，寫出該反應的離子方程式：                                      。
(2)高錳酸鉀可代替二氧化錳用來制取Cl2，則反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為           。
(3)高錳酸鉀與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4=3K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O。若上述反應前后固體的質量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉移的電子數目為            。

(1)2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
(2)1∶5　(3)0.15NA(或9.03×1022)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種微粒，分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是（   ）

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:1
B．還原產物為NH+4
C．若有l(wèi) mol NO-3參加還原反應，則轉移8mol e-
D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e-=Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(16分) 以電解法生產金屬錳產生的陽極泥中，其錳含量高達40%～50%，主要成分為MnO2的水合物，且含有顯著量的Pb2+、Sn2+等重金屬雜質。本工藝采用的木屑富含的纖維素在較濃硫酸的作用下膨脹、水解生成還原糖，酸性條件下，可與二氧化錳反應生成可溶性的硫酸錳。


（1）工業(yè)上電解硫酸錳的水溶液生產金屬錳，陽極的電極反應式為             。
（2）寫出木屑水解反應的化學方程式：                          。配平浸出步驟反應方程式C6H12O6 +   MnO2 +   H2SO4→   MnSO4 +    CO2  +    H2O
（3）若取消除酸操作步驟，將會產生      氣體（填化學式）而污染環(huán)境；
（4）本工藝的一種副產品是重要的農業(yè)生產資料，寫出其化學式         ；
（5）取一定量的陽極泥進行實驗分析，得到如下圖像。硫酸的最合適用量為      mL，若再增加硫酸的用量，將會導致        （填化學式）的消耗量增大。

（6）某陽極泥中MnO2（相對分子質量為87）的質量分數為50.0%，將174g該陽極泥與320g36.5%的濃鹽酸混合加熱，則產生的氯氣在標準狀況下應少于    L。（假設陽極泥中的其它成分不參與反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

利用化合價和物質類別推測物質的性質是化學研究的重要手段。
（1）從化合價的角度可以預測物質的性質。
①將通入酸性溶液中，溶液由紫色褪至無色。反應結束后，硫元素存在形式合理的是         。

A．S2- B．S C．SO32- D．SO42-
②亞硫酸鈉中的硫呈＋4價，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、H2S、稀硫酸。
請選取合適的試劑證明Na2SO3具有還原性， 并寫出該反應的離子方程式為：                                  ．
（2）從物質分類的角度可以推測物質的性質。
①已知蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成。其中屬于堿性氧化物的是                             。
②現取一份蛇紋石試樣進行實驗：
I．先將其溶于過量的鹽酸中、過濾，濾渣的主要成分是        。
II．再向濾液中加入NaOH溶液至過量、過濾，濾渣中的主要成分是        。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2013年10月我市因臺風菲特遭受到重大損失，市疾控中心緊急采購消毒藥品，以滿足災后需要。復方過氧化氫消毒劑具有高效、環(huán)保、無刺激無殘留，其主要成分H2O2是一種無色粘稠液體，請回答下列問題：
（1）下列方程中H2O2所體現的性質與其可以作為消毒劑完全一致的是       。
A．BaO2+2HClH2O2+BaCl2
B．Ag2O+H2O2 =2Ag+O2+H2O   
C．2H2O22H2O+O2↑
D．H2O2+NaCrO2+NaOH=Na2CrO4 +H2O
（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，液態(tài)H2O2為助燃劑。已知：
N2H4（1）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=" -" 534 kJ·mol－1   
H2O2（1）=H2O（1）+1/2O2(g) △H=" -" 98.64 kJ·mol－1
H2O（1）=H2O(g) △H=+44kJ·mol－l
則反應N2H4（1）+2H2O2（1）=N2(g)+4H2O(g)的△H=          ，
該反應的△S=       0(填“＞”或“<”)。
（3）H2O2是一種不穩(wěn)定易分解的物質。
①如圖是H2O2在沒有催化劑時反應進程與能量變化圖，請在圖上畫出使用催化劑加快分解速率時能量與進程圖

②實驗證實，往Na2CO3溶液中加入H2O2也會有氣泡產生。已知常溫時H2CO3的電離常數分別為Kal=4.3×l0－7，Ka2 =" 5.0" ×l0－11 。Na2CO3溶液中CO32－第一步水解常數表達式Khl=     ，常溫時Khl的值為           。若在Na2CO3溶液中同時加入少量Na2CO3固體與適當升高溶液溫度，則Khl的值
          (填變大、變小、不變或不確定)。
（4）某文獻報導了不同金屬離子及其濃度對雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應速率的影響，實驗結果如圖1、圖2所示。

注：以上實驗均在溫度為20℃、w(H2O2)=0．25%、pH=7．12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg·L-l的條件下進行。圖1中曲線a：H2O2；b：H2O2+Cu2+；c：H2O2+Fe2+；d：H2O2+Zn2+；e：H2O2+Mn2+；圖2中曲線f：反應時間為1h；g：反應時間為2h；兩圖中的縱坐標代表海藻酸鈉溶液的粘度(海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關)。
由上述信息可知，下列敘述錯誤的是                 (填序號)。
A．錳離子能使該降解反應速率減緩
B．亞鐵離子對該降解反應的催化效率比銅離子低      
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應速率的快慢     
D．一定條件下，銅離子濃度一定時，反應時間越長，海藻酸鈉溶液濃度越小

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應①的化學方程式為                         ；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為__________；
②反應④的離子方程式為________________________________________________ 
③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成的，爆炸時會產生N2、CO2等。
（1）爆炸時的化學方程式為：                             。（2分）
（2）在黑火藥爆炸的反應中硫作氧化劑，在一些反應中硫也可以作還原劑，寫出一個硫在反應中作還原劑的化學方程式：                        。（2分）
（3）氮氣在放電條件下與氧氣反應的化學方程式：                。（2分）
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常溫下很容易與空氣中的氧氣化合，化學方程式為：          。（2分）二氧化氮能與水反應，化學方程式為：         。（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3-＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出該氧化還原反應的化學方程式：________。
(2)反應中硝酸體現了________、________。
(3)反應中若產生標準狀況下11.2L氣體，則轉移電子的物質的量是________ mol。
(4)現稱取含有雜質的甲樣品(雜質與酸不反應)5.4 g，恰好與100 mL 1.4 mol·L－1的硝酸溶液完全反應，則該樣品的純度為________。
(5)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用,甲同學設計的實驗方案如下:

請回答:
(1)操作①用到的玻璃儀器有                            。
(2)寫出反應①的化學方程式:                            ,反應②的離子反應方程式:                               。
(3)設計實驗方案,檢測濾液D中含有的金屬離子(試劑自選)                         。
(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝,試劑Y為無色液體,反應④的總化學方程式是                                                       。
(5)乙同學在甲同學方案的基礎上提出用濾渣B來制備FeCl3·6H2O晶體,在濾渣中滴加鹽酸時,發(fā)現反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快,其原因是                                                               。
將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結晶法制得FeCl3·6H2O 晶體,而不用直接蒸發(fā)結晶的方法來制得晶體的理由是                                                   。
(6)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份,分別加入同濃度的稀硝酸,充分反應后,在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質量見下表(設硝酸的還原產物只有NO)。

實驗編號
①
②
③
④
稀硝酸體積(mL)
100
200
300
400
剩余金屬質量(g)
9.0
4.8
0
0
NO體積(L)
1.12
2.24
3.36
V
 
則硝酸的濃度為       ;③中溶解銅的質量為       ;④中V=       。

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