【題目】藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應(yīng)屬于

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

【答案】D

【解析】

據(jù)四種基本反應(yīng)類型的含義分析判斷。

氫氧化鋁與胃酸的反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復(fù)分解反應(yīng)。本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物Ⅲ是合成中藥黃芩中的主要活性成分的中間體，合成方法如下：

+HCl

下列有關(guān)敘述正確的是

A．I的分子式為C9H10O4

B．II中所有原子有可能均共面

C．可用FeCl3溶液鑒別有機(jī)物I和III

D．1 mol產(chǎn)物III與足量溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為1.5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為 1.2c kJ·mol－1。

下列敘述正確的是

A. PCl3比PCl5穩(wěn)定

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH

C. Cl—Cl鍵的鍵能為(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能形成離子鍵的是

A.任意兩種元素之間的化合

B.活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合

C.兩種非金屬元素之間的化合

D.任何金屬元素與非金屬元素之間的化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)溫度

KMnO4溶液

H2C2O4溶液

H2O

溶液褪色時(shí)間

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

C(mol/L)

V(mL)

t(s)

A

293K

2

0.02

4

0.1

0

t1

B

T1

2

0.02

3

0.1

V1

8

C

313K

2

0.02

V2

0.1

1

t2

（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是________________________span>；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。

（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。

（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號）_______。

II.100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。

① 圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)最大。

② 100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：3H2+N22NH3。某溫度下，在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0～50 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(N2)＝_______________。

(2)250 s時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1，H－H的鍵能為436 kJ·mol-1，N－H的鍵能為391 kJ·mol-1，則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_____(填字母)。

A． B．

(4)為加快反應(yīng)速率，可以采取的措施__________。

a．降低溫度；b．增大壓強(qiáng)；c．恒容時(shí)充入He氣；d．恒壓時(shí)充入He氣；e．及時(shí)分離出NH3

(5)下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A 氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

B N2、H2的反應(yīng)速率比為1:3

C 混合氣體的密度不變

D 生成1mol N2的同時(shí)生成2mol NH3

E N2、H2、NH3物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比

F 混合氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列說法正確的是( )

A. 用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應(yīng)式為2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

C. H3PO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+3OH-= PO23-+3H2O

D. H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6 mol L-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為( )（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）

A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，Na2S2O3 溶液濃度越大， 析出硫沉淀所需時(shí)間越短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)

C

H＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)

反應(yīng)開始時(shí)速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊答案