Question

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2 ， 他們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）在配制氯化鐵溶液時(shí)，需先把氯化鐵晶體溶解在中，再加水稀釋，這樣操作的目的是 ．
（2）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2 與 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
①寫(xiě)出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式；
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2+生成；
③該小組同學(xué)向C燒杯反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42﹣ ． 該做法（填“合理”或“不合理”），理由是 ．
（3）裝置中能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是 ．

Answer 1

【答案】
（1）濃鹽酸；抑制氯化鐵水解
（2）2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4 ， 干擾試驗(yàn)
（3）裝置B中溶液藍(lán)色褪去
【解析】解：（1）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子易水解而導(dǎo)致溶液渾濁，為防止氯化鐵水解，所以在配制氯化鐵溶液時(shí)先將氯化鐵溶于濃鹽酸中，然后稀釋，所以答案是：濃鹽酸；抑制氯化鐵水解；（2）①二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸根離子、亞鐵離子，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ， 所以答案是：2Fe3++SO2+2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+；②鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)而使溶液呈血紅色，亞鐵離子和KSCN不反應(yīng)，氯氣能氧化亞鐵離子生成鐵離子，所以檢驗(yàn)亞鐵離子的方法為取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅，所以答案是：取A中反應(yīng)后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅；③該小組同學(xué)向C試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，硝酸具有強(qiáng)氧化性，則硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4 ， 干擾試驗(yàn)，故做法不合理，所以答案是：不合理；硝酸可以將溶解的SO2氧化為 H2SO4 ， 干擾試驗(yàn)；（3）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，所以答案是：裝置B中溶液藍(lán)色褪去．