Question

2．①將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸中，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，產生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關系是A．
②將過量的兩份鋅粉a、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO₄溶液，產生H₂的體積V（L）與時間t（min）的關系是B．
③將①中的CuSO₄溶液改成CH₃COONa溶液，其他條件不變，則圖象是C．

Answer 1

分析 （1）等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄中，同時向a中放入少量的CuSO₄溶液，發(fā)生：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，形成原電池，反應速率增大，但生成的氫氣少；
（2）反應均發(fā)生Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，Zn過量，則相同體積、相同物質的量濃度的稀硫酸完全反應，生成氫氣相同，且a中加入少量硫酸銅溶液，構成Cu、Zn原電池，加快反應的速率，以此來解答；
（3）向a中放入少量的醋酸鈉溶液，則醋酸鈉和硫酸反應生成醋酸和硫酸鈉，酸性減弱，但是氫離子的物質的量不變．

解答 解：（1）等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄中，同時向a中放入少量的CuSO₄溶液，發(fā)生的反應為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，銅-鐵-稀硫酸形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應為A，
故答案為：A；
（2）由題意可知，反應均發(fā)生Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，Zn過量，則相同體積、相同物質的量濃度的稀硫酸完全反應，生成氫氣相同，
且a中加入少量硫酸銅溶液，構成Cu、Zn原電池，加快反應的速率，所以a反應速率快，達到反應結束時的時間短，顯然只有B圖象符合，
故答案為：B；
（3）等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H₂SO₄中，同時向a中放入少量的醋酸鈉溶液，則醋酸鈉和硫酸反應生成醋酸和硫酸鈉，酸性減弱，所以速率減慢，但是氫離子的物質的量不變，所以反應產生氫氣的量不變，故答案為：C．

點評 本題考查了根據(jù)圖象判斷反應速率的大小，難度不大，分析圖象時注意圖象的拐點及走向和變化趨勢．