（18分）W結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)，是一種新型香料的主要成分之一。W的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：①

②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子。

③D和H是同系物

請回答下列問題：

（1）G分子中含有的官能團名稱：___________________。

（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有________________、_____________________ 。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________；W的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________________。

（4）G→H反應條件為______________________________ 。

（5）B→C的化學方程式：____________________；由D生成高分子化合物的方程式________________。

（6）同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____________種（不包括立體異構(gòu)）：①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應；其中核磁共振氫譜為5組峰的為_________（寫結(jié)構(gòu)簡式）,其峰面積之比為________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北邢臺一中高一3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．所有的化學反應都有能量變化

B．只要有能量的變化，一定發(fā)生了化學反應

C．據(jù)能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量

D．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）在容積為1L的密閉容器中，進行如下反應：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），最初加入1.0molA和2.2molB，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關系如圖。

試回答下列問題：

（1）800℃時,0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為____________。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（A）不變

C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）

（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=________，該反應為_______反應（填吸熱或放熱）。

（4）700℃時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時該反應________進行（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列在指定溶液中的各組離子，一定能夠大量共存的是

A．無色溶液中：HCO3－、Al3+、Cl－、NO3－

B．pH=11的溶液中：S2－、K+、CO32－、Cl－

C．pH=1的溶液中：Fe2+、NH4+、Mg2+、NO3－

D．水電離的c(H+) = 10－12 mol/L的溶液中：Fe3+、SO42－、K+、Na+

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省唐山市高二下學期開學調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應4NH3(g)+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在2升密閉容器中進行1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

A．H2O：0.002 mol·L－1 B．NO：0.001 mol·L－1

C．NH3： 0.002 mol·L－1 D．O2：0.0025 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市高三聯(lián)考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液變黃色說明H2O2的氧化性比Fe3+強

B．含有鋁元素的鹽的水溶液一定顯酸性

C．水玻璃可用做制備木材防火劑的原料

D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河東區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni），鐵做電極電解濃氫氧化鈉溶液制備Na2FeO4的裝置如圖，說法合理的是

A．鎳是陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑

B．電解時電流方向：負極→鎳電極→溶液→鐵電極→正極

C．若隔膜是陰離子交換膜，則OH-自右向左移動

D．電解時陽極區(qū)pH降低，陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜后與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省廣安市高三二診理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

(16分) 研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能, 能較好地抑制病菌的生長�，F(xiàn)有工業(yè)上由輝銅礦石(主要成分Cu2S)的冶煉銅兩種方案：

Ⅰ 火法煉銅在1200℃發(fā)生的主要反應為:

①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑

此方案的尾氣可以用表中方法處理

方法1

用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫,其部分熱化學方程式為：

2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=+8. 0 kJ·mol-1

2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=+90. 4 kJ·mol-1

方法2

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸

Ⅱ“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強；利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進一步增強，過濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應完全后過濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設整個過程中其它雜質(zhì)不參與反應，不考慮溶液離子水解）。其流程如圖：

（1）Ⅱ相對于Ⅰ的優(yōu)點是______________________________。(說一點即可)

（2）Ⅰ中反應2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化劑是________

（3）已知CO的燃燒熱283. 0 kJ·mol-1，寫出S(g)與O2(g)反應生成SO2(g)的熱化學方程式___________。

（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開始時陽極的電極反應式為________________。

（5）寫出Ⅱ中黃鐵礦氧化過程的化學反應方程式______________________________

（6）假設Ⅱ中每一步都完全反應，消耗掉標況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分數(shù)為20%），則所得c(Fe2+)=________________（可以寫表達式）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三下學期一模考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A．圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>D

B．25℃時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C．在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點

D．A點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

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